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17.0.8mol/L某金属阳离子An+的溶液10mL,恰好将30mL 0.4mol/L的某碳酸钠溶液中的CO32-全部沉淀,则n值是(  )
A.1B.2C.3D.4

分析 根据CO32-与An+离子反应时,恰好将溶液中的An+离子完全沉淀为碳酸盐,利用化合价得出An+离子与CO32-离子的关系,然后利用物质的量来计算解答.

解答 解:溶液中CO32-离子的物质的量为:30mL×10-3×0.4mol•L-1=12×10-3 mol,
溶液中An+离子的物质的量为:10mL×10-3×0.8mol•L-1=8×10-3mol,
由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,设M的化合价为+n,
则SO42-与Rn+反应对应的关系式为:
2Rn+~~~~~n SO42-
2            n
8×10-3mol  12×10-3mol
解得n=$\frac{2×12×1{0}^{-3}mol}{8×1{0}^{-3}mol}$=3,
故选:C.

点评 本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算,明确离子之间的关系是解答的关键,并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应:2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$PbO2+Pb+2H2SO4.下列对铅蓄电池的说法错误的是(  )
A.需要定期补充硫酸
B.放电时Pb作负极,PbO2作正极
C.放电时负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-═PbSO4
D.放电时电解质溶液的密度减小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.为探究压强改变对化学平衡的影响,某校课外小组设计了如图装置,将甲、乙两个体积相同,且充满相同气体的针筒用导管连接起来,进行下列不同的实验,试回答下列问题(气体在同温同压下测定):
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(2)甲、乙装有H2、I2的混合气体,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g),达到平衡后,若将乙针筒内的气体压到甲针筒内,重新达到平衡后,与原平衡相比,HI的体积分数不变(填“增大”“减小”或“不变”),原因是增大压强,平衡不移动,混合气体的颜色加深,原因是体积变成原来的一半,则各物质浓度变成原来的2倍.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.近期一辆载有29t白磷的大货车突然侧翻,侧翻后,货厢中部的白磷(P4)外泄,发生自燃.请回答下列问题:
(1)运输白磷的罐车上的危险品标志为c(填字母).

(2)实验室中取用粉末状白磷应使用药匙,进行白磷燃烧实验时,需要在燃烧匙中进行,且实验结束后需在燃烧后的集气瓶中倒人水并振荡.
(3)白磷外泄后自燃的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
(4)如图是某同学设计的探究白磷燃烧条件的实验.实验I和Ⅲ探究的是可燃物要与氧气接触.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油
B.纤维素和光导纤维都属于高分子化合物
C.苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应
D.鉴别甲烷和乙烯,可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.现需要90 mL 1.00mol/L NaCl溶液,某同学按下列步骤配置:
①计算所需NaCl固体的质量;
②称量NaCl固体;
③将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
④将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2-3次,洗涤液也注入容量瓶;
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线.
请回答下列问题:
(1)计算所需NaCl固体的质量5.85g.
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(4)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外,最后配制成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的小(填“大”或“小”)了.
(5)如果某同学是用托盘天平称量NaCl固体,那么称量的质量是多少?与计算量一致吗?为什么?实际称量的质量为5.9g,与计算量不一致,因为天平的精确度为0.1g.

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9.吸烟对人体有害,烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合,发生下述反应:CO+Hb•O2?O2 +Hb•CO,实验表明,Hb•CO的浓度即使只有Hb•O2的2%时候也足以使人的智力受损.某人吸烟后,在肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L.已知37℃时,平衡常数K=220,下列说法正确的是(  )
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6.等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中,在固体完全溶解所得溶液中,Fe3+、Mg2+、Cu2+的物质的量浓度之比为2:1:1.

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