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    可逆反应A＋a B  C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．T2＞T1，p2＞p1

    B．该反应为放热反应

    C．若a＝2，则A为液态或固态物质

    D．增加B的物质的量，该反应的H增大

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、根据反应速率的大小确定温度和压强的大小，根据图1，T2时反应速率大，所以T2＞T1，根据图2，p2反应速率大，所以p2＞p1，正确；B、根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，正确；C、压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，逆反应方向气体系数减小，说明A为液态或固态，正确；D、H与反应物的量无关，增加B的物质的量，该反应的H不变，错误。

    考点：本题考查条件对反应速率和化学平衡的影响。

     

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    A．p3>p4，y轴表示A的转化率
    B．p3>p4，y轴表示混合气体的密度
    C．p3<p4，y轴表示B的质量分数
    D．p3<p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

    B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

    C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

    D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少

     

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    （2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为         ；K值为              。

    （3）830K时，若只将起始时C(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为          。

    （4）若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) =  b mol/L，H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L，则：

    ①a、b、c之间的关系式是                  ；②当a=b时，a=               c。

     

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    可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在4种不同情况下的反应速率分别为：

    ①υ（A）＝0．15 mol·（L·s）－1；②υ（B）＝0．6 mol·（L·s）－1；③υ（C） ＝0．4 mol·（L·s）－1；④υ（D）＝0．45 mol·（L·s）－1。该反应进行最快的是

    A．②③                 B．④                   C．①④              D．①

     

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