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可逆反应A+a B  C+2 D(a为化学计量数),已知B、C、D为气态物质。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.T2>T1,p2>p1

B.该反应为放热反应

C.若a=2,则A为液态或固态物质

D.增加B的物质的量,该反应的H增大

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:A、根据反应速率的大小确定温度和压强的大小,根据图1,T2时反应速率大,所以T2>T1,根据图2,p2反应速率大,所以p2>p1,正确;B、根据图1,温度升高,C的百分含量减小,平衡向左移动,所以该反应为放热反应,正确;C、压强变大,C的百分含量减小,平衡向左移动,逆反应方向气体系数减小,说明A为液态或固态,正确;D、H与反应物的量无关,增加B的物质的量,该反应的H不变,错误。

考点:本题考查条件对反应速率和化学平衡的影响。

 

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A.p3>p4,y轴表示A的转化率
B.p3>p4,y轴表示混合气体的密度
C.p3<p4,y轴表示B的质量分数
D.p3<p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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(3)830K时,若只将起始时C(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为         

(4)若830K时,起始浓度 C(CO) = a mol/L, C(H2O) =  b mol/L,H2的平衡浓度为C(H2) = c mol/L,则:

①a、b、c之间的关系式是                  ;②当a=b时,a=               c。

 

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A.②③                 B.④                   C.①④              D.①

 

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