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    守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等．下列式子符合守恒思想的是（　　）
    A、Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
    B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    C、NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
    D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O
    考点：氧化还原反应方程式的配平
    专题：守恒思想
    分析：质量守恒是指方程式的两边元素的种类和数目一样；电子守恒是指元素的原子在反应中得失电子数目相等；电荷守恒是指方程式的两边所带的正电荷总数等于所带的负电荷总数，据此回答．
    解答： 解：A、方程式的左边正电荷数是2，右边正电荷数是1，电荷不守恒，故A错误；
    B、4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2符合质量守恒、电子守恒、电荷守恒，故B正确；
    C、NH3+H2SO4→（NH4）2SO4的两边氮原子数、氢原子数都不相等，质量不守恒，故C错误；
    D、Al3++6OH-→AlO2-+3H2O的两边氧原子数不相等，质量不守恒，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生对方程式中的质量守恒，电子守恒，电荷守恒的理解和应用，难度中等．
    练习册系列答案
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    化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要．
    ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因
     
    、
     
    ．
    ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？
     
    （选填“能”或“不能”），依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
    B、0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，224mLO2与钠完全反应转化为过氧化钠得到电子数为0.04NA
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    C、将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为2moL/L
    D、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1=-Q1kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H2=-Q2kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H3=-Q3kJ/mol（　　）
    A、△H1=△H2
    B、△H1＜△H2
    C、Q1＞2Q3
    D、△H1＞2△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
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    B、a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
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    B、每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    C、右图所示的反应为放热反应
    D、需要加热的化学反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    回答下列问题：
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    ，该反应的类型是
     
    ；写出两种具有醛基（-CHO）的B的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ②C是芳香族化合物，相对分子质量为180．其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.44%，其余为氧，则C的分子式是
     
    ．
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    ，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是
     
    ．如果只变化物质C苯环上三个取代基的位置，则可以得到
     
    种C的同分异构体．

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