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    13．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再滴入足量乙醛溶液，加热．实验过程中发生的反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+2Cu2O↓+3H2O．

    分析 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀氢氧化铜，乙醛具有醛基，能被氢氧化铜氧化，乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸、氧化亚铜和水．

    解答 解：硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，在加热条件下，乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
    故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+2Cu2O↓+3H2O．

    点评 本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等，注意醛基的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni2-的性质较稳定）．

    已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示，回答下列间题
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    pH5.23.29.79.2
    （1）滤渣a的成分是SiO2，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
    （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度．
    （3）向A中加人 H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．试剂x可以是NaOH．
    （4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
    回收mkg上述废催化剂的过程中，若将溶液pH调整为6时消耗了a kgNi（OH）2，从洗涤到得到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填计算式）．
    （5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
    与电镀相比，化学镀的最大优点是：不消耗电能，节约能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    己知：RCOOC2H5 $→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$ 
    请回答下列问题：
    （1）A所含官能团的名称是羰基和羧基．
    （2）A与H2加成得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：
    （3）B的分子式为C8H14O3；
    写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
    （4）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．
    （5）C→D的化学方程式为．
    （6）试剂Y的结构简式为CH3MgBr．
    （7）G与H2O催化加成得不含手性碳原子的化合物H，写出H的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    ①Ca（OH）2       ②H2S　
    ③OH-     ④Al3+　Al3+      ⑤N2　N$\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$ $\underset{\stackrel{•}{•}}{•}$N
    ⑥CO2    ⑦HClO　  ⑧Na2O2　
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程中，不可逆的是（　　）
    A．蛋白质的盐析B．乙酸的电离
    C．酯在酸的催化下的水解D．蛋白质的变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入3mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率
    D．500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，将500mL 1mol/L的HCl改为1000mL 1mol/L的盐酸会使反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、NO3-、Fe2+、Cu2+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C．K+、Na +、HCO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Br-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．NCl3的电子式为      
    C．甲酸乙酯的结构简式：C2H5OOCHD．次氯酸的结构式H-Cl-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）
    A．燃放焰火B．霓虹灯广告C．燃烧蜡烛D．平面镜成像

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