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    20．下列药物的主要成份能起到解热止痛作用的是（　　）
    A．阿司匹林B．氢氧化铝C．碘酒D．青霉素

    分析 阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药．

    解答 解：A．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，故A正确；
    B．氢氧化铝是抗酸药，故B错误；
    C．碘酒是外用消毒剂，故C错误；
    D．青霉素是抗生素，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是烧杯、100mL容量瓶．
    （2）滤渣的主要成份有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，其主要操作过程是蒸发浓缩（结晶），趁热过滤．
    （5）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为70%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病．
    某研究小组为测定血液样品中Ca2+的含量（100mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
    ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
    ②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入12.00mL 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    ⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
    （1）已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步骤②中
    c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，应保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
    （2）步骤⑤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）计算血样中Ca2+的含量0.04g/mL（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下面是几种实验中常用的仪器：

    （1）写出序号所代表的仪器的名称：
    B1000mL容量瓶；C冷凝管；D分液漏斗．
    实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
    （2）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
    （3）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为4.0g．
    （4）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加速溶解、引流．
    （5）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDE（选填下列操作的序号）．
    A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
    B、烧杯用蒸馏水洗后未干燥
    C、将烧杯中NaOH移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
    D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
    E、定容时，仰视液面加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：
    ①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克
    ②C管中收集到的物质电解后可得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
    ③X中两元素的质量比是14：3．问：
    （1）C中收集到的液体，物质的量是0.01mol；
    （2）在实验中看到的现象是黑色固体逐渐变为红色，C管中有无色液体出现，D的内管向外推动．
    （3）B中反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
    B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C．物质燃烧都需要氧气
    D．物质燃烧放出热最的多少与外界条件有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．结构简式为的烃，其正确的命名是（　　）
    A．1，1-二甲基丙烷B．2-乙基丙烷C．3-甲基丁烷D．2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是NaNO2．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有②、⑤（填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B（填编号）．
    A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．浓H2SO4
    （4）请完成并配平以下化学方程式：□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+□10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3ˉ．两步反应的能量变化示意图如图：

    ①第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3ˉ（aq）的热化学方程式是：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+H2O（l）+2H+（aq）△H=-346kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．对于下列反应：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min内B的浓度由8mol/L下降为2mol/L，那么用B的浓度变化表示的化学反应速率为3mol•L-1•min-1；若在一定温度下该反应达到平衡，则其平衡常数表达式为K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）{\;}^{3}}$，若各物质的平衡浓度分别为C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，则K=$\frac{1}{24}$．

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