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    6．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
    D．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O

    分析 A．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
    B．不符合反应客观事实；
    C．二者反应生成硝酸铜和银；
    D．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式．

    解答 解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+═H2O，故A错误；
    B．铜与稀硫酸不反应，故B错误；
    C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓，故C正确；
    D．盐酸跟氢氧化镁反应，离子方程式：2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大，注意化学式的拆分，注意反应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3 （s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1.0×10-32，要使c（Cr3+）完全沉淀，溶液的pH应调至5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用食醋除水垢
    B．甘油加水作护肤剂
    C．双氧水漂白美容
    D．烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
    B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
    C．nOH的结构中含有酯基
    D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-、CO32-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
    C．Cu2+、SO42-、Na+、CO32-D．Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．I．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高化合价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最外层电子数相同，回答下列问题：
    （1）写出Z的离子结构示意图．
    （2）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为N2H4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+2H2O；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+，氧化产物为常见气体．相应的离子方程式为2Cr2O72-+3N2H4+16H++=4Cr3++3N2↑+14H2O．
    Ⅱ．用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3•3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
    （3）写出H2O2的电子式
    （4）写出这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化（NaCN）转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3
    （5）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现有十种物质：①酒精；②氯化铵；③氟化氢；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦稀硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩石墨．用序号填空：
    （1）属于强电解质的是②⑥⑧；
    （2）属于弱电解质的是③⑤；
    （3）属于非电解质的是①⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890 kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol
    C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    （1）SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
    ①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
    a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物
    ②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是acd．（选填编号）
    a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
    c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
    d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
    ③该反应的平衡常数表达式是′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是0.05mol/（L﹒min）．
    （2）SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）
    ①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向正方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是0.9mol/L，SO2的转化率由50%变为40%，NO2的转化率由50%变为60%．
    ②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将减小（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将增大．现实生产的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

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