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    14．茶叶是天然的保健饮品，茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等元素，某化学探究小组设计如下实验方案用以测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4难溶于水，Fe3+、Ca2+完全转化为氢氧化物的pH分别为3.1、13）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图所示操作：

    请回答下列有关问题：
    （1）为提高灰粉中钙、铁浸出率，还可采取的措施有：（写出1条即可）搅拌（适当加热；适当提高硫酸浓度；延长浸取时间等）．
    （2）滴加氨水时需调节pH=6，用pH试纸测量溶液pH的方法为：取一小截pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡对比读数．
    （3）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）为保证实验精确度，沉淀D及E均需要洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤过滤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净．
    （5）设计实验，通过沉淀D来验证该茶叶中是否含有铁元素：取少量沉淀D于试管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化钾，若溶液显血红色，则有铁元素．（可供选择的试剂有：蒸馏水、稀硫酸、硫氰化钾、铁粉）
    （6）已知Ksp（CaC2O4）=2.32×10-9，现将浓度为2.0×10-4 mol•L-1的CaCl2溶液与（NH4）2C2O4溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所需（NH4）2C2O4溶液的浓度不能小于4.64×10-5 mol•L-1．

    分析 测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在，取200g茶叶样品焙烧得灰粉，茶叶灰粉中加入3mol/L的足量硫酸溶液，过滤得到滤液A中主要是钙离子、铁离子等，加入氨水调节溶液PH=6，使铁离子全部生成氢氧化铁沉淀D，过滤得到滤液中加入草酸铵7.44g，过滤得到白色沉淀E为草酸钙，滤液C为硫酸铵溶液，
    （1）为提高灰粉中钙、铁浸出率可以搅拌、升温、延长浸取时间等措施，加快浸出速率；
    （2）pH试纸测量溶液pH的方法是取一小截pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，依据变色比对溶液PH；
    （3）滤生成液A→沉淀D是铁离子和氨水溶液中一水合氨反应生成一水合氨和铵盐；
    （4）洗涤沉淀D需要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子设计实验验证；
    （5）沉淀D为氢氧化铁，加入稀硫酸溶解后加入KSCN溶液检验是否有铁离子存在；
    （6）根据Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）计算．一定温度下溶度积是常数．

    解答 解：测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在，取200g茶叶样品焙烧得灰粉，茶叶灰粉中加入3mol/L的足量硫酸溶液，过滤得到滤液A中主要是钙离子、铁离子等，加入氨水调节溶液PH=6，使铁离子全部生成氢氧化铁沉淀D，过滤得到滤液中加入草酸铵7.44g，过滤得到白色沉淀E为草酸钙，滤液C为硫酸铵溶液，
    （1）为提高灰粉中钙、铁浸出率可以搅拌、升温、中等硫酸浓度、延长浸取时间等措施，加快浸出速率，
    故答案为：搅拌（适当加热；适当提高硫酸浓度；延长浸取时间等）；
    （2）pH试纸测量溶液pH的方法是取一小截pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，依据变色比对溶液PH，具体步骤为：取一小截pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡对比读数，
    故答案为：取一小截pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡对比读数；
    （3）滤生成液A→沉淀D是铁离子和氨水溶液中一水合氨反应生成一水合氨和铵盐，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；
    （4）洗涤沉淀D需要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子设计，实验验证铵步骤为：取最后一次洗涤过滤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净，
    故答案为：取最后一次洗涤过滤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净；
    （5）沉淀D为氢氧化铁，加入稀硫酸溶解后加入KSCN溶液检验是否有铁离子存在，实验设计为：取少量沉淀D于试管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化钾，若溶液显血红色，则有铁元素，
    故答案为：取少量沉淀D于试管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化钾，若溶液显血红色，则有铁元素；
    （6）CaCl2溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后浓度为1×10-4mol/L，
    由Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）可知，混合后c（C2O42-）=$\frac{Ksp}{c（C{a}^{2+}）}$=$\frac{2.32×1{0}^{-9}}{1×1{0}^{-4}}$=2.32×10-5mol•L-1
    所以所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为2.32×10-5mol•L-1×2=4.64×10-5 mol•L-1，
    故答案为：4.64×10-5 mol•L-1．

    点评 本题考查了探究茶叶中铁元素、钙元素的含量的方法及性质实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握性质实验方案的设计方法，明确探究物质组成及含量的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    4．分别与Na、NaOH、NaHCO3完全反应时，消耗的Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：1：1，写出该有机物和NaOH反应的化学方程式CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

    （1）图中属于烷烃的是A、C （填编号）
    （2）上图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）
    （3）写出H的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    ①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ②无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    ④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    ⑤由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-．
    A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A（s）+2B（g）?3C（g），下列说法能表明反应已达最大限度的是（　　）
    ①C的生成速率和C的分解速率相等；
    ②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B；
    ③气体密度不再变化；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2．
    A．②④⑤B．①③④C．①②D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物--新抗凝．

    已知：
    RCHO+CH3COR′$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{\;}$RCH═CHCOR′
    请回答：
    （1）同时符合下列条件的A的所有同分异构体4 种．
    ①红光光谱标明分子中含有  结构；
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．
    （2）设计F→G的化学方程式+（CH3CO）2O$\stackrel{H+}{→}$+CH3COOH．
    （3）下列说法不正确的是AD．
    A．化合物B能使Br2水褪色    B．化合物C能与新制氢氧化铜反应
    C．化合物F能与FeCl3发生显色反应   D．新抗凝的分子式为C19H16O6
    （4）写出化合物的结构简式：A．
    （5）G→H的化学方程式是$\stackrel{OH-}{→}$+CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F，其中A为元素周期中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是其此外层电子数的2倍，C为地壳中含量最大的元素；A和D、C和F分别为同主族元素；D、E、F的最高价氧化物所对应的水化物两两之间都能发生反应．则
    （1）上述六种元素中，原子半径最大的是（用元素符号表示）Na．
    （2）F位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
    （3）BC2的电子式为（用元素符号表示）．
    （4）D、E两元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）化合物D2C2中含有的化学键为离子键和非极性共价键，该化合物与A2C反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑，，在此反应中，1molD2C2参加反应转移1mol电子．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
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    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为．
    （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应或水解反应．
    （3）反应⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
    中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①含有酚羟基  ②苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种）：、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关下列化合物的说法正确的是（　　）
    A．SO2可大量用于漂白食品B．干冰、AgI均可用于人工降雨
    C．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D．小苏打的主要成份是Na2CO3

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