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    【题目】实验室用固体Na2CO3配制90mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。试回答下列问题。

    （1）通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体___g。

    （2）配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有___、___。

    （3）溶解过程中，玻璃棒的作用是___。

    （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是___(填选项字母)。

    a.定容时俯视容量瓶刻度线

    b.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

    c.容量瓶使用时未干燥

    d.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线

    【答案】2.1 100mL容量瓶 胶头滴管 搅拌、加快溶解速率 bd

    【解析】

    因配制溶液的容量瓶的规格没有90mL，只能选用100mL容量瓶，故实际是配制100mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。

    （1）因配制溶液的体积为90mL，而容量瓶的规格没有90mL，只能选用100mL，需碳酸钠的质量为m=0.1L×0.200molL—1×106g/mol=2.12g，托盘天平的分刻度是0.1g，故称量2.1g。

    （2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还需要玻璃仪器：100mL容量瓶、胶头滴管。

    （3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加快Na2CO3的溶解速率。

    （4）a.定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；

    b.烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低；

    c.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为最后需要加水定容；
    d.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；

    答案选bd。

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