Question

【题目】用石墨作电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是 (　　)

A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B.电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L

C.当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3

D.向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、从图上可看出，电解分为两个阶段；第一阶段电解CuSO4溶液，第二阶段电解水。当n(e－)＝0.4 mol时，Cu2＋消耗完，因而Cu2＋的物质的量为0.2 mol，电解前其浓度为1 mol/L，A错误；

B、随着电解的进行，2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，生成的n(H＋)为0.4mol，但溶液的体积会发生变化，因此c(H＋)不是2 mol/L，B项错误；

C、当n(e－)＝0.6 mol时，得到O2 0.15 mol，而H2只在第二阶段产生，该阶段电子转移0.2 mol，得到H2 0.1 mol，C正确；

D、转移的电子n(e－)＝0.4 mol之前，为电解CuSO4溶液，方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，加入0.2molCuO，即16g，可复原；转移电子的物质的量0.4mol～0.8mol，为电解水，2H2O2H2↑＋O2↑，转移0.4mol电子，生成0.2molH2和0.1molO2，加入0.2molH2O，即3.6g，可复原；应加入16gCuO和3.6gH2O，D项错误；

答案选C。