【题目】下列物质由短周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E构成,有如图所示关系:
已知:①A的原子半径在周期表中最小。
②n由四种元素组成,既可用于厨房食品的膨松剂又可在医药方面用于治疗胃酸过多的患者。
③n、m、q、s四种物质焰色反应中火焰均为黄色。
④p由A、E的单质在光照或点燃的条件下化合得到
回答下列问题
(1)A元素为___(填名称,下同)、B元素为___、E元素为___。
(2)写出w的电子式___,且该化合物中化学键的类型___(填离子键、极性共价键或非极性共价键)。
(3)m溶液可以和p溶液反应生成r和s,写出该离子方程式___。
(4)q、r、w反应可以生成n,n的固体也可以在加热的条件下反应生成q、r、w,写出n的固体加热生成q、r、w的化学方程式___。
【答案】氢 碳 氯 极性共价键 H++OH-=H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
A的原子半径在周期表中最小,则A为H元素;n由四种元素组成,既可用于厨房食品的膨松剂又可在医药方面用于治疗胃酸过多的患者,所以n为NaHCO3,五种元素中有四种分别为H、C、O、Na;n、m、q、s四种物质焰色反应中火焰均为黄色,说明四种物质均含有Na元素;p由A、E的单质在光照或点燃的条件下化合得到,A的单质为氢气,在光照或点燃的条件下可以和氯气化合生成HCl,即p为HCl,E为Cl元素;A、B、C、D的原子序数依次增大,则A为H、B为C、C为O、D为Na;q、r、w反应可以生成n,n的固体在加热条件下反应生成q、r、w,q含有钠元素,所以q为Na2CO3;碳酸钠可以和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,则s为NaCl;m也含有钠元素,且能和HCl反应,则m应为NaOH,r为H2O,q、r、w反应可以生成n,则w为CO2,NaOH和CO2可以反应生成碳酸钠,符合题意。
(1)根据分析5种元素分别为H、C、O、Na、Cl,A为氢,B为碳,E为氯;
(2)w为CO2,电子式为;二氧化碳分子中的共价键为不同元素形成的共价键,为极性共价键;
(3)盐酸和NaOH溶液反应生成氯化钠和水,离子方程式为H++OH-=H2O;
(4)碳酸氢钠固体受热分解方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
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【题目】某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.溶液中水的电离程度:b点小于c点
C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后,溶液中n(NO2-)>n(CH3COO-)
D.由c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 ( )
A. 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B. 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
C. 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
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【题目】下列有机化合物的同分异构体数目判断正确的是( )
A. 分子式为C5H10,含碳碳双键的烯烃为6种
B. 分子式为C8H10,含苯环的有机物为3种
C. 分子式为C5H12O,且能与Na反应的有机物为8种
D. 分子式为C5H10O2,且能与Na2CO3反应的有机物为10种
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【题目】某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题:
(1)A为实验室制氯气的发生装置,反应化学方程式为_________________________;某学生用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2,实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“=”)。
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是_________________________________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl,会发生反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O,为避免此副反应的发生,可将装置作何改进______________________________。
(4) C装置的作用是________________________________。
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【题目】已知会发生反应变为(R与R′可以为烃基,也可以为H),则写出下列物质与NaOH水溶液充分反应后所得有机物的结构简式。
(1)CH3Cl:___________
(2)CH2Cl2:______________
(3)CHCl3:_________________
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【题目】用化学用语表示CH4+Cl2CH3Cl+HCl中的相关微粒,其中错误的是
A. 中子数为20的氯原子:
B. Cl的结构示意图:
C. CH4的比例模型:
D. HCl的电子式:H∶Cl
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【题目】某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是
A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族
C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键
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【题目】某同学利用下图所示的装置进行实验(实验条件下气体摩尔体积为Vm),实验开始前各活塞均关闭(两烧瓶容积相同)。
(1)同温同压下,两个烧瓶内HCl与NH3分子数目之比为_______,烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是____________。
(2)实验结束后烧瓶I中c(Cl- ) =_________molL-1。
(3)实验表明,若只是关闭b、打开a、c,则易在烧瓶I中观察到白烟,这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而_____(填“增大”或“减小”)
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