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    14．1mol任何微粒所含微粒数目都与0.012kg 12C所含碳原子个数相同，约为6.02×1023mol-1，此数值被称为阿伏加德罗常数．

    分析 0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即与0.012 kg 12C原子所含有的碳原子数目相同的粒子集合体即为1mol．

    解答 解：0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用NA来表示，其近似为6.02×1023mol-1，
    故答案为：6.02×1023mol-1；阿伏加德罗常数．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意明确阿伏伽德罗常数的含义及阿伏伽德罗常数与6.02×1023关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学实验的一些说法正确的是（　　）
    A．容量瓶不可以用来溶解固体，但可以用来稀释浓的溶液
    B．粗盐提纯时过滤所用普通漏斗与萃取所用分液漏斗结构是一样的
    C．用50mL量筒可准确配制50mL0.10mol/L的碳酸钠溶液
    D．实验室制蒸馏水时冷凝管要“下进水、上出水”并保还水的持续流动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量之比为1：1，它们所含分子数之比为3：2，所含氧原子数之比为1：1．
    （2）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$moL/L，SO42-的物质的量浓度为$\frac{a}{18V}$moL/L．
    （3）ag氧气中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16n}{a}$；标况下VL氢气中含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4n}{V}$；Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H2和n个O2，则阿伏加德罗常数为$\frac{2m+32n}{A}$．
    （4）在标况下，某气体的密度是1.96g/L，则它的摩尔质量是44g/mol，该气体在相同温度和压强下相对氢气的密度是22．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．则原溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$的比值为（　　）
    A．V2-V1B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}-{V}_{1}}$C．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$D．$\frac{{V}_{2}}{{V}_{1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质在水中最易电离出氢离子的是（　　）
    A．C2H5OHB．C6H5OHC．H2OD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温时，将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是（　　）
    A．15mL 1.5 mol•L-1的AgNO3溶液B．10mL 2 mol•L-1的NaCl溶液
    C．5mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液D．5mL 1.6mol•L-1的BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在托盘天平两边各放一质量同样大小的烧杯，分别加入等体积等浓度的含m mol溶质的稀H2SO4，调节天平平衡后，再向左盘加入a克铁屑，向右盘加入b克铝屑，使之反应，当天平再次平衡时，试讨论在下列情况下，a与b的关系式．
    当金属都不足时，即金属完全反应，9a=28b．
    当金属都过量时，即酸完全反应，a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铝热反应可以用于还原金属，现在将27g铝粉与60g氧化铜组成的混合物放在真空反应釜中加热发生铝热反应，充分反应后所得的固体中含有紫红色的固体．
    （1）所得固体中含有的各物质的物质的量分别是多少？
    （2）将所得固体置于足量的4mol•L-1氢氧化钠溶液中，收集到的气体在标准状况下的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：
    取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00mL．取 10.00mL 稀释液，加入 30.00mL 0.01500mol•L-1I2标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL．
    己知：
    ①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH═C6H11O7Na+2NaI+2H2O
    ②Na2S2O3 与I2能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    （1）配制100.00mL0.01500mol•L-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和l00mL容量瓶．
    （2）向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是将饮料中糖类物质转化为葡萄糖．
    （3）滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg•mL-1）．

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