Question

10．25℃时，某一元酸（HB）对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH^-浓度大于10^-7 mol/L
• B． NaB溶液中：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． NaB溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB）+c（B^-）
• D． HB的电离方程式为：HB═H⁺+B^-

Answer 1

分析 某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，说明NaB为强碱弱酸盐，则HB为弱酸，NaB可促进水的电离，结合溶液电荷守恒解答该题．

解答 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaB为强碱弱酸盐，所以0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH^-浓度大于10^-7mol/L，故A正确；
B．NaB为强碱弱酸盐，酸根离子在水溶液里部分电离导致溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（B^-），因为水也电离生成氢氧根离子，所以c（OH^-）＞c（HB），则c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HB）+c（B^-），故C错误；
D．HB为弱酸，在水溶液里部分电离，电离方程式为HB?H⁺+B^-，故D错误．
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意根据盐溶液酸碱性确定酸的强弱，灵活运用守恒思想分析解答，注意C选项，为易错点．