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    下列离子方程式不正确的是       (        )

    A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

    B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO

    C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

    Mg2＋＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O

    D．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑  


    【知识点】离子方程式的判断。

    【答案解析】B  解析：B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：首先发生H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO，然后还要发生ClO－＋H＋=HClO ，即总反应为H2SO3＋3ClO－＝Cl－＋2 HClO＋SO。

    【思路点拨】在判断离子方程式的正误时，氧化还原反应、在同一溶液中多种反应的存在，与反应物用量有关的方程式的书写都是在此类题中考查的方向，难度不大，但是容易出错。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    点燃的镁条在SO2中像在CO2中那样继续燃烧，但反应较镁和CO2反应更为剧烈，反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是______________(写化学式)，反应的化学方程式是_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）

      A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

      B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

    C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

     D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

    (1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有____▲__性。

    (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

    2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____。

    (3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)

    Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______▲___________。

    ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____▲____mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

     


    (1)步骤II中制氢气原理如下：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是                。

    a. 升高温度  b. 充入He   c. 加入催化剂   d. 降低压强

     (2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为                  。

     (3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式

    _________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

     (4)已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式                         。

    (5)已知CO2＋ 2NH3             CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成        吨尿素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    NH、Fe2＋、SO

    少量Ba(OH)2溶液

    2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

    B

    Mg2＋、HCO、Cl－

    过量NaOH溶液

    Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO

    C

    K＋、NH3·H2O、CO

    通入少量CO2

    2OH－＋CO2===CO＋H2O

    D

    Fe2＋、NO、HSO

    NaHSO4溶液

    HSO＋H＋===SO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    B. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

    C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    D. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

    ①     Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni  +       H2PO3－+     

    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

    请配平反应式①。

    （2）反应式①中还原剂是        ，被还原元素是         。

    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为      mol。

    （4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有    mol H2PO3－生成。

    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：

    碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应方程式：

    ①钠与过氧化钠反应                   

    ②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体                       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语书写正确的是(　　)

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