试设计以NaCl.CaO等为原料制取漂白粉.写出有关的方程式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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试设计以NaCl、CaO等为原料制取漂白粉，写出有关的方程式。

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解析：制漂白粉需Cl₂和石灰乳，石灰乳来自CaO与H₂O的反应，Cl₂来源于NaCl，可用电解熔融的NaCl或电解饱和食盐水制取Cl₂。

答案：2NaCl2Na+Cl₂↑(或2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑)

CaO+H₂OCa(OH)₂ 2Cl₂+2Ca(OH)₂CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?广东模拟）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是

饱和碳酸氢钠溶液

；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

吸收未反应的NH₃

；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

过滤

（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从

管通入

NH₃

气体，再从

管中通入

CO₂

气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率

；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应或往烧碱溶液中通入过量CO₂；或往饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂等

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）．
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是

饱和碳酸氢钠溶液

，其作用是

除去CO₂中的HCl气体

；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

吸收未反应完的NH₃

；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是

过滤

（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有

玻璃棒、漏斗、烧杯

．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入

氨气

气体，说明原因

氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵

．
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

增大气体与溶液接触面积，提高CO₂的吸收率

．
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为

86.3%

．
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：

用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料，先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是

（填字母标号）．
a．NaHCO₃难溶于水 b．NaHCO₃受热易分解
c．NaHCO₃的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．NaHCO₃的稳定性大于Na₂CO₃
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
甲位同学将CO₂气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：

①乙装置的试剂是

；
②丁装置中稀硫酸的作用是

；
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是

（填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有

．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．
④实验时，须先从a管通入

（填写化学式），说明原因

．
（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO₃的方法（用化学方程式表示）：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃＋CO₂＋H₂O NH₄HCO₃； NH₄HCO₃＋NaCl NaHCO₃↓＋NH₄Cl；

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）；

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是（填分离操作的名称）。

（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省梅县东山中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃； NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；
2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是      （填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是         （填分离操作的名称）。
（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                  。

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