Question

在相同的条件下，下列说法错误的是（　　）

A．氯气在饱和和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

B．硫在二硫化碳中的溶解度大于在酒精中的溶解度

C．NH₃H₂O在NH₄Cl溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO₂的利用率

Answer 1

分析：A、从平衡角度解释；
B、根据相似相溶原理解释；
C、考虑影响电离平衡的因素；
D、从平衡角度解释．

解答：解：A、氯气通入水中发生反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，在饱和食盐水中，氯离子浓度增大，使平衡逆向移动，降低了氯气在水中溶解度，故A正确；
B、根据相似相溶原理，硫和二硫化碳都为非极性分子，故硫易溶于二硫化碳，酒精为极性分子，故硫在酒精中溶解度小，故B正确；
C、氨水中存在化学平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，使平衡逆向移动，故一水合氨电离程度降低，故C错误；
D、增大一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率，故生产硫酸的过程中使用廉价的过量空气来提高二氧化硫的转化率，故D正确．
故选C．

点评：本题重点考查了平衡的应用．从浓度、温度、压强来考虑外界条件对平衡的影响，来解释有关平衡移动问题．