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    【题目】生活中通常用75%的酒精进行消毒，关于酒精的描述和对应性质不匹配的是

    A.能闻到酒精的气味：挥发性

    B.遇明火或高温会燃烧：可燃性

    C.除去衣物上的污渍：溶解性

    D.用铜催化加热能生成乙醛：强氧化性

    【答案】D

    【解析】

    A．酒精易挥发，故能闻到酒精的气味，A正确；

    B．酒精易燃烧，故遇明火或高温会燃烧，B正确；

    C．酒精是良好的有机溶剂，衣服上的油污能溶于酒精，C正确；

    D．用铜催化加热能生成乙醛，体现乙醇的还原性，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　)

    A. 依据图a可判断正反应为放热反应

    B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂

    C. 若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

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    【题目】巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是

    A.全部B.只有①③④C.只有②④⑤D.只有①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

    （1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

    A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

    C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

    （2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。

    （3）氨气燃烧的化学方程式为_______________。

    （4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性。

    （5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

    ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：

    Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

    ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】闽东盛产牡蛎。明《弘治温州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”。将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”的主要成分是( )

    A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用石墨电极电解1L0.01mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）（ ）

    A. 电解过程中有0.02mol电子转移 B. 阳极产物只有氯气

    C. 在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L D. 电解后溶液的pH=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（ ）

    A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(Ls)

    B. t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

    C. B的起始的物质的量为0.02mol

    D. t5~t6阶段可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ ． 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
    （1）操作②的名称为 ， 所需要的玻璃仪器为、、烧杯．
    （2）试剂⑤的化学式为 ， 发生的化学方程式为 ．
    （3）为验证溶液⑧中含有SO42﹣：取少量的溶液⑧于试管中，先加入再加入 ， 若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42﹣ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
    （1）需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
    （3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？

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