科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
A.(物质结构与性质)A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1,B原子的价电子排布为ns2np2,C原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍,D原子的L电子层的p轨道有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为_____________,若A原子的最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式判断,A与C形成的化合物中的共价键类型属于_____________,A与C所形成的化合物的熔、沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔、沸点,其原因是_____________________________________________________________________。
(2)当n=2时,B原子的结构示意图为_________,B与C形成的晶体属于________晶体。
当n=3时,B与C形成的晶体中,B原子的杂化方式为________________________,该晶体中最小的环共有________个微粒构成,微粒间的作用力是____________________________。
(3)若A原子的最外层电子排布为4s1,B原子的价电排布为3s23p2,A在元素周期表中的位置是_____________,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
B.(实验化学 )某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验,实验装置如下图所示。
(1)甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气(假定空气中O2的体积分数为20%)按不同的体积比混合得100 mL气体A进行实验,实验记录如下:
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
V(O2)/mL | 60 | 40 | 20 | 12 | 10 |
V(空气)/mL | 40 | 60 | 80 | 88 | 90 |
B中的现象 | 木炭复燃 | 木炭复燃 | 木炭复燃 | 木炭有时燃烧,有时不燃烧 | 木炭不复燃 |
回答下列问题:
①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为_____________。
②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2,若木炭复燃,能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2?_____________(填“能”或“否”)。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体,该混合气体能否使带火星的木炭复燃?_____________(填“能”“否”或“不一定”)。
(2)乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题,设计了如下几组实验,实验记录及结论如下:
编号 | 制取气体A(下列反应产生的混合气体) | B中的现象 | 结论 |
a | 在烧瓶中加热适量浓硝酸 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O↑ | 充满红棕色气体,木炭不复燃,火星熄灭 | NO2不支持燃烧 |
b | 加热AgNO3固体 2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag | 充满红棕色气体,木炭复燃 | NO2支持燃烧 |
c | 加热Cu(NO3)2固体 2Cu(NO3)24NO2↑+O2↑+2CuO | 充满红棕色气体,木炭复燃 | NO2支持燃烧 |
你认为a、b、c三个结论是否可靠?说出你的理由。
a.__________,原因是__________________________________________________。
b.__________,原因是__________________________________________________。
c.__________,原因是__________________________________________________。
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科目:高中化学 来源:2012届江苏省盐城中学高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题
A 能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是__________。
② 该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的
物质的量为____________________。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是____________________。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是__________。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。
该阴离子的电子式是__________,其中心原子N的杂化方式是__________。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省高三上学期练习化学试卷 题型:填空题
(12分)能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。
(1)目前,利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展,下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。
① Ni原子的价电子排布式是 ▲ 。
② 该合金储氢后,含1mol La的合金可吸附H2的数目为 ▲ 。
(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO3·1.5H2O)。实验表明,加热至94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ 。
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是 ▲ 。
(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ▲ ,其中心原子N的杂化方式是 ▲ 。
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