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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：Cl-、SO42-、H+、Fe2+
    B．c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

    C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、

     

    B

    【解析】Fe2＋在酸性条件下被氧化而不能共存；甲基橙呈红色的溶液显酸性，则不能存在；与铝粉反应产生氢气的溶液可以是酸溶液，不能存在或碱溶液，因此选B。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：推断题

    【有机物化学基础】

    图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物根据图回答问题

    （1）A、B的相对分子质量之差是          ，B可能的结构简式       ；

    （2）上述转化关系属于取代反应类型的是（用序号表示）      ；

    （3）写出反应③、⑤的化学方程式：               、               ；

    （4）B的同分异构体有多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有       种，写出其中任一种的结构简式         。

    ①是苯环的二元取代物

    ②与NaHCO3反应产生无色气体

    ③与FeCl3溶液显紫色

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A 二氧化硅的分子式：SiO2

    B质子数为53，中子数为78的碘原子： 

    C甲基的电子式：     

    D邻羟基苯甲酸的结构简式：

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：

    （1）绿矾的化学式为           。

    （2）写出反应①的化学方程式                                    ，

     反应②生成沉淀的离子反应方程式                                。

    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：      。

    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                     。

    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为                           ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积      L。

    碱石灰

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

     

    A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

    B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)

    C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<W

    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

    A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族

    B．四种元素的原子半径：A<B<C<D

    C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

    D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：填空题

    合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：

    已知：① R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2

    ②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO

    （1）C的结构简式是    ，E中的官能团的名称是                  。

    （2）写出AB的反应方程式        ，该反应类型是           。

    （3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出E+HI的反应方程式                     。

    （4）关于G的说法中错误的是          (填序号)。

    a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3反应

    b．G可发生消去反应

    c．1 mol G最多可与2 mol H2发生加成反应

    d．1 mol G在一定条件下可与2 mol乙醇发生取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：简答题

    下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

    （1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验

    证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。装置①中发生

    反应的化学方程式是                 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气

    体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因                        。

    （2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中

    若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是              （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进                    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

     

    （3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制

    NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

    请回答：装置⑦的作用可能是            ；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2LN2，则NO的转化率是             。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    关于下列各图的叙述中不正确的是

    A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

    B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1

    C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

     

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