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    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

    C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

    D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

    【答案】B

    【解析】A. 步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A正确；B. 吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，离子方程式为： 2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B错误；C. 固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，C正确；D. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。答案选B.

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】页岩气是从页岩层中开采的一种非常重要的天然气资源,页岩气的主要成分是甲烷,是公认的洁净能源。

    （1）页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)　ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃烧热(ΔH)分别为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+d kJ·mol-1。

    则ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ·mol-1。

    （2）用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:

    200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8.0

    5.4

    4.0

    4.0

    ①ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0。

    ②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_____。

    ③下列说法正确的是____(填字母)。

    a.温度越高,该反应的平衡常数越大

    b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高

    c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度

    d.图中压强:p1<p2

    ④0~3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。

    ⑤200 ℃时,该反应的平衡常数K=____。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    （3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家战略紧铁矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、清费大国，回答下列问题:

    （1）基态锰原子的价层电子排布式为_________。

    （2）铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

    ①CO 和N2 互为等电于体。CO 分子中σ键和π键数目之比为________。

    ②HCHO分子的H-C-H 键角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是__________。

    ③ 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO32-的空间构型是____________。

    （3）晶体熔点: Fe2O3晶体______Al2O3晶体(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

    （4）锰、铁的第三电离能(I3) 较大的是_______(填素符号)。

    （5） 铝晶胞如图26甲所示。铝晶胞中，铝原子的配位数为________。已知铝的晶体密度为ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值，设铝原子的半径为rpm，则r=_______。

    （6）锰晶胞如图乙所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d=_____。锰晶胞中Mn 的空间利用率φ=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好

    A. 乙烷和氯气取代 B. 乙烯与氢气加成，再用氯气取代

    C. 乙烯和氯化氢加成 D. 乙炔和氯化氢加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列化学实验安全的有关问题:

    (1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的______。

    A. B. C. D.

    (2)下列做法正确的是__________(填序号)。

    ①蒸发时,用手直接拿蒸发皿

    ②实验室中用制备并用排水法收集,实验结束时,先撤酒精灯,再撤导气管

    ③给试管中的液体加热时,试管口不要朝着任何人

    ④向燃着的酒精灯中添加酒精

    ⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是

    A. 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3

    B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

    C. 右侧CO的质量为1.75 g

    D. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。

    (2)写出反应①的化学方程式_____________。

    (3)下列说法正确的是_____________。

    A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

    B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上

    C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E

    D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：S1Cl4遇水易水解）。

    请回答：

    (1)用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。

    (2)装置C的作用是______。

    (3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42-_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )

    A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

    B．该装置中铜为正极，锌为负极

    C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

    D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

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