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    【题目】如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是

    A.铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段

    B.铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段

    D.该腐蚀过程属于电化学腐蚀

    【答案】C

    【解析】

    铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，据此解答即可。

    A、铁棒AB段与空气界面较近，深水处溶氧量较少，因此铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段，故A不符合题意；

    B、依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B不符合题意；

    C、由于AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，故BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，因此BC段Fe2+浓度较高，故C符合题意；

    D、铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D不符合题意；

    故答案为C。

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    【题目】某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO33H2O)。实验过程如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.为了加快酸溶速率，可将原料进行研磨并适当提高反应温度

    B.滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2

    C.萃取后，可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+

    D.萃取后，往水溶液中加入适量的Na2CO3，经过加热蒸发，可得到碳酸镁晶体

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    【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）

    A．图①可知：热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol

    B．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

    C．图③可表示：压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响

    D．图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

    A. a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大。

    B. t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质

    C. 当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓

    D. a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答问题：

    (1)乙烯的电子式_________________。

    (2)的分子式_________________。

    (3)的键线式___________________。

    (4) 的系统命名为__________________。

    (5)分子式为C8H8O，遇FeCl3溶液显紫色且苯环上还有1个烃基的同分异构体有___种。

    (6)C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_________。

    (7)CH2＝CH－CH3加聚产物是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。

    已知:①CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2

    ②25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。

    （1）实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。

    （2）尿素水解液呈碱性，则c()___________ c()(填“>”或“<”)

    （3）混合后，溶质的初始浓度如下表

    物质

    CaCl2

    HCl

    NaH2PO4

    NaCl

    尿素

    脲酶

    初始浓度 mol/L

    0.25

    5×10-3

    0.05

    1

    1.0

    20U/mL

    ①生成的离子方程式为___________。

    ②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。

    ③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。

    （4）上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。

    A．振荡周期内，PO43-浓度不变

    B．随着尿素水解反应的进行，pH升高

    C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降

    D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A.两溶液稀释前的浓度相同

    B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

    C.a点的Kw值比b点的Kw值大

    D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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    【题目】常温下，取20 mL某浓度的盐酸作为待测液，用－定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定(溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A.盐酸与NaOH溶液初始浓度关系为c(HCl)－2c(NaOH)＝0.03mol·L－1

    B.b点溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    C.a、b、c点溶液中水的电离程度大小依次为：a>b>c

    D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，会导致所测HCl浓度偏高

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