Question

【题目】已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是

A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小

B. 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)

C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q

D. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关与浓度无关，则温度不变，反应的化学平衡常数不变，选项A错误；B、化学反应速率之比等于计量数之比，则100s 内NO2的分解速率等于氧气的生成速率的2倍，为2×=4×10－3 mol/(L·s)，选项B错误；C、反应达平衡时生成氧气的物质的量为0.2 mol/L×2L=0.4mol，则吸收的热量为0.4Q，选项C错误；D、开始时n(NO2)为1.2 mol，平衡时c(NO2)= =0.2mol/L，c(O2)=c(NO2)，其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则压强增大平衡向气体体积缩小的逆方向移动，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)，选项D正确。答案选D。