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    如图所示的原电池装置中，请回答下列问题：Cu电极为
     
    极，Zn电极上的电极反应式为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-═Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析解答．
    解答： 解：该装置能自发进行氧化还原反应，所以构成原电池，Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故答案为：正；Zn-2e-═Zn2+．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应式的书写即可解答，知道电子流向、电解质溶液中阴阳离子流向，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
    B、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    C、NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    家庭厨房中常发生下列变化，其中属于物理变化的是（　　）
    A、食物腐败B、水沸腾
    C、天然气燃烧D、菜刀生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2（g）+02（g）?2NO（g）不同温度下，反应的平衡常数K如下表：
        温度/℃    1538    1760    2404
      平衡常数定  0.86×10-4  2.6×10-4  64×10-4
    （1）平衡常数K的表达式为：
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（“吸热“或“放热”）．
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
     
    ．
    A．容器内气体的密度保持不变   B．混合气体中N0浓度保持不变
    C．v（N2）正=v（02）逆 D．2c（N2）=c（NO）
    （4）在2404℃时，可逆反应：N2（g）+02（g）═2NO（g），该容器内各物质的浓度变化如下表：
    时间/minN2（mol?L-1）02（mol?L-1）NO（mol?L-1）
    02.602.600
    22.542.540.12
    3c1c2c3
    4c1c2c3
    计算达到平衡时N0的平衡浓度c3，要求写出计算过程（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol请回答下列问题：
    （1）生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．（气态水的能量比液态水的能量高）
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成．它是将
     
    能转化为
     
    能的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E四种物质，其中A、B、C、E都含有同一种元素，A、D为非金属单质．它们相互转化关系如下，通常情况下B能使品红溶液褪色．

    （1）A在元素周期表位置
     
    ．
    （2）B中存在的化学键是
     
    ．
    （3）写出E浓溶液和铜加热反应生成B的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、配位键也是一种静电作用
    B、配位键实质也是一种共价键
    C、形成配位键的电子对由成键双方原子提供
    D、配位键具有饱和性和方向性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸雨的形成主要是由于（　　）
    A、森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡
    B、工业上大量燃烧含硫燃料
    C、大气中二氧化碳的含量增多
    D、使用氟利昂等制冷剂

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