Question

【题目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

（1）写出E元素名称：________

（2）C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。

（3）当n＝2时，BC分子的结构式是 ________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________。

（4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。

（5）E元素原子的价电子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高价氧化物的化学式是______________。

Answer 1

【答案】 锰 σ C≡O SiO2 + 2OH-＝SiO32- +H2O O＞P＞Si＞Li 3d54s2 第四周期第ⅦB族 Mn2O7

【解析】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布为ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布式为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，则原子的电子排布式为1s22s22p4，故C为氧元素；D元素原子的M能层的P能级中有3个未成对电子，则D元素原子电子排布式为1s22s22p63s23p3，D为P元素；E元素原子有5个未成对电子，则E的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2，E为Mn元素。

(1). E是锰元素，故答案为：锰；

(2). 氧是8号元素，基态原子的电子排布图为，若A为非金属元素，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为氢原子的1s电子与氧原子的2p电子采取“头碰头”的方式成键，属于σ键，故答案为：；σ；

(3). 当n＝2时，B为C元素，CO分子的结构式为：C≡O；当n＝3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2 + 2OH-＝SiO32- +H2O，故答案为：C≡O ；SiO2 + 2OH-＝SiO32- +H2O；

(4). 若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，B为Si元素，同周期元素自左至右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能由大到小的顺序为：O>P>Si>Li，故答案为：O>P>Si>Li；

(5). E是锰元素，价电子排布式为：3d54s2，在元素周期表中处于第四周期第ⅦB族，锰元素的最高正化合价为+7价，则其最高价氧化物的化学式是Mn2O7，故答案为：3d54s2；第四周期第ⅦB族；Mn2O7。