练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( )

    A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF

     

    A

    【解析】

    试题分析：Li+、Na+、K+、Cs+都是碱金属的阳离子。从上到下离子半径逐渐增大； F- 、Cl-、Br-、I-都是卤族元素的离子，从上到下，离子的半径逐渐增大。要使化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大，则阴离子的半径应该最大，阳离子的半径应该最小才符合要求。阴离子的半径最大的I-，阳离子的半径最小的是Li+。所以是LiI， 选项为 A．

    考点：考查同一主族的元素的离子半径的变化规律的知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届天津市五区县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是 ( )

    A．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉

    B．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸

    C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因

    D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高一上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

     

    气体abc

    ANO2浓硝酸铜片浓硫酸

    BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液

    CCO2稀硫酸CaCO3浓硫酸

    DNH3浓氨水生石灰浓硫酸

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

    （1）写出B、C两种元素的元素名称：B ，C ，指出D在周期表中的位置 。

    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为 （用化学式表示）。

    （3）写出淡黄色固体E的电子式 ，其中含有的化学键为 。

    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式 。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它

    们的物质的量之比为 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ( ）

    A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1）

    B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂

    C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

    D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列混合物的分离方法不正确的是（ ）

    A．水和汽油的混合物用分液方法分离

    B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离

    C．碘水中的碘用酒精萃取分离

    D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。

    ①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2

    （1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答：____________________________；

    （2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。

    A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度

    C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强

    （3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，则环氧乙烷中C—O键能为 kJ·mol-1；

    （4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

    元素ABCD

    性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。

     

    （1）写出A的燃烧热方程式 。

    （2）写出B单质与水反应的化学方程式 。

    （3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。

    （4）A与C形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。

    （5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。

    （6）B、D两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：

    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。

    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。

    （2）爱迪生蓄电池的反应式为

    ①爱迪生蓄电池的正极是 ， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。

    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。

    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。

    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性

    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质

    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌

    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌

    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案