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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
    B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片
    C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气
    D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里

    分析 A．钠钾合金熔点低，具有良好的导热性；
    B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；
    C．二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；
    D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞．

    解答 解：A．钠钾合金为液态，可作快中子反应堆作热交换剂，故A正确；
    B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以制造计算机的芯，故B正确；
    C．二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气，故C正确；
    D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反应生成矿物胶硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的用途、保存，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能用CO32-+2H+═H2O+CO2↑离子方程式表示的反应是（　　）
    A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
    B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
    C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
    D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4•nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名，利用铝灰（主要成分为Al，Al2O3，AlN，FeO等）制备“分子筛”的一种工艺如下：

    （1）分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛，要高效分离正丁烷（分子直径为4.65A）和异丁烷（分子直径为5.6A）应该选用5A型的分子筛．
    （2）铝灰在90℃时水解的化学方程式为AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；，“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
    （3）“酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为盐酸，理由是反应中的副产物可生产得盐酸，降低生产成本
    （4）“氧化”时，发生主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
    （5）该工艺中滤渣的成分是Fe（OH）3
    （6）“胶体”调节pH后过滤所得“晶体”需洗涤，如何证明该晶体已经洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀出现，则说明洗涤干净，否则就没有洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．SO2通入品红溶液，现象为溶液褪色，体现了SO2的漂白性；加热，现象为溶液恢复颜色．常见漂白性物质有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因强氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加热后不能（能，不能）复原，因化合而漂白的有：SO2，加热后能（能，不能）复原，将等物质的量Cl2和SO2同时通入品红中，能否增强漂白效果，否，理由：等物质的量的二氧化硫与氯气在水中反应生成盐酸和硫酸，二者不具有漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是（　　）
    A．V（NO2）：V（O2）=2：1B．V（NO）：V（O2）=2：1
    C．V（NH3）：V（O2）=2：1D．V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．取Na2CO3和NaHCO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g．
    （1）若取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液c（Na+）=1.5mol/L．
    （2）向（1）所配的溶液中，逐渐加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成的CO2气体体积（标况）与加入的盐酸的体积之间的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）：求a点消耗盐酸的体积：80mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中溶液pH随时间t变化的曲线正确的是（不考虑Cl2的溶解）（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    B．物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序为：③＞②＞①
    C．等体积，等物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液混合后：3c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
    D．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与HCl溶液混合后：c（H+）+c（H2SO3）═c（SO32-）++c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列装置或操作能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    制备少量氨气    		B．
    海带灼烧成灰
    C．
    分液时取出下层液体    		D．
    检查气密性

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