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    18．为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（　　）
    A．用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10
    B．用pH试纸测定0.10mol/LNH4Cl溶液为pH＜7
    C．取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4C1晶体少量，颜色变浅
    D．取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再稀盐酸少量，颜色变浅

    分析 一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-证明一水合氨是弱电解质，需证明一水合氨的电离是部分电离，据此分析．

    解答 解：A、0.010mol/L氨水的pH为10，说明一水合氨的电离是部分电离，故A不选；
    B、0.10mol/LNH4Cl溶液为pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，故B不选；
    C、向氨水中加入氯化铵晶体，颜色变浅，说明一水合氨存在电离平衡，为弱电解质，故C不选；
    D、向氨水中加入盐酸发生了中和反应，不能证明一水合氨是弱电解质，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的判断，注意对概念的把握，在溶液中部分电离的电解质为弱电解质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一种，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时，溶液变成橙色，再加入乙溶液时，溶液颜色没有明显变化，则甲、乙、丙溶液中依次含的离子为（　　）
    A．Cl-、Br-、I-B．Br-、I-、Cl-C．Br-、Cl-、I-D．Cl-、I-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．卤族元素及其化合物在生活中应用广泛．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
    B．从海水中提取溴需经历氧化还原反应
    C．加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝
    D．工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．普通泡沫灭火器的里面装着一只小塑料筒，塑料筒内盛装硫酸铝溶液，内筒和外筒之间盛装碳酸氢钠饱和溶液．使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．
    （1）产生此现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    （2）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为由1molCO32-转化为1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），现因Al3+量不变，只能生成HCO3-，没有CO2，喷不出泡沫．（至少回答一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{37}$Cl表示质子数为17、中子数为20的核素
    B．乙二醇（）和甘油（）互为同系物
    C．干冰和CO2互为同分异构体
    D．  的名称是3，3-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至150℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2
    （Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图、反应装置如图所示，请回答下列问题：
    实验步骤：

    （1）仪器a的名称三颈烧瓶；
    （2）①沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出（写出两点）
    ②过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B．
    A．热水           B．冷水           C．乙醇             D．乙醚
    （3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由温度计应该为搅拌器．该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计．
    （Ⅱ）产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定生成H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如表
    数据
    时间     		样品取用质量/（g） 平均消耗体积（KMnO4）/mL 
    放置前测定 a 25.00 
    放置一个月后测定 a 24.00 
    已知：
    ①H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解．
    ②产品稳定性=$\frac{放置一个月后Ca{O}_{2}的质量分数}{放置前Ca{O}_{2}的质量分数}$×100%
    （4）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由无色变淡紫色，且半分钟不褪色．
    （5）该产品的“产品稳定性”=96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH大于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（选填“大于”、“小于”，或“等于”）．浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2SO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为．已知：
    Na2SO3Kal=1.54×l0-2Ka2=1.02×10-7
    HCIOKa1=2.95×10-8
    H2CO3Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．谢弗勒尔盐（Cu2SO3•CuSO3•2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解．可由CuSO4•5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如图1所示：
    （1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是二氧化硫易溶于水．
    （2）装置B中发生反应的离子方程式为3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
    （3）装置C的作用是防止倒吸．
    （4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥．
    ①检验洗涤已完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
    ②不用烘干的方式得到产品，其原因是防止谢弗勒尔盐发生分解．
    （5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4•5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu（OH）2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4•5H2O．
    [已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe（OH）2（5.8，8.8）；Cu（OH）2（4.2，6.7）；Fe（OH）3（1.1，3.2）．②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水．③硫酸铜晶体溶解度曲线如图2所示]．

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