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    16．下列方程式表达，正确的是（　　）
    A．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
    C．硫化亚铁放入盐酸中产生H2S气体：S2-+2H+═H2S↑
    D．过氧化钠固体上滴加稀盐酸：2O22-+4H+═O2↑+2H2O

    分析 A．二者反应生成醋酸钡和二氧化碳和水；
    B．碳酸氢钠为强电解质完全电离出钠离子与碳酸氢根子；
    C．硫化亚铁为沉淀，应保留化学式；
    D．过氧化钠为氧化物，应保留化学式．

    解答 解：A．碳酸钡跟醋酸反应，离子方程式：BaCO3+2CH3COOH═Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正确；
    B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式，离子方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
    C．硫化亚铁放入盐酸中产生H2S气体，离子方程式：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故C错误；
    D．过氧化钠固体上滴加稀盐酸，离子方程式：2Na2O2+4H+═O2↑+2H2O+4Na+，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．0.4mol OH-的质量为6.8g，其中含有2.408×1024个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2NA
    B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为0.1NA
    C．53.5 g氯化铵晶体中含有NH4+的数目为NA
    D．标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有下列物质：A   CO2   B．CO  C．甲醛  D．BaCl2．请选用适当的物质用其字母代号填空：
    （1）能与血红蛋白化合而导致人中毒的物质是B；
    （2）属于温室气体的物质是A；
    （3）可以通过食物或饮水摄入人体内使人体蛋白质变性的物质是D；
    （4）由于装修选材不当会造成室内污染的物质是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA
    B．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
    C．2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NA
    D．常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    B．标准状况下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
    D．50ml 18mol/L硫酸与足量铜片共热，转移的电子数为0.9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（　　）
    ①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
    ②长时间存放的氯水，会变为无色透明
    ③合成氨工业中用铁触媒做催化剂
    ④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色
    ⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深
    ⑥经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
    ⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大．
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质：①SO3  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥过氧化氢，其中含极性键的非极性分子是（　　）
    A．①②④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，产物对环境无污染；调节pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，甲方案不可行，原因是滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；
    （4）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol/L×b×10{\;}^{-3}L×250g•mol{\;}^{-1}×5}{ag}$×100%．

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