Question

室温时，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10^-9，下列说法不正确的是（　　）

• A、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
• B、c点时有碳酸钙沉淀生成
• C、x数值为2×10^-5
• D、b点与d点对应的溶度积相等

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡为CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题．

解答： 解：A．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca²⁺）、c（CO₃^2-）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故A错误；
B．在c点c（Ca²⁺）＞2×10^-5 mol?L^-1，即相当于增大c（Ca²⁺），平衡左移，有CaCO₃生成，故B正确；
C．在d点c（CO₃^2-）=1.4×10^-4 mol?L^-1，因室温时，CaCO₃的溶度积K_sp=2.8×10^-9，所以c（Ca²⁺）=2×10^-5 mol?L^-1，故x的数值为2×10^-5，故C正确；
D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确．
故选A．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义．