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    在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    B

    【解析】

    试题分析：．加入水时各物质的浓度都变小，生成物的小的更多，平衡向正向移动，A错；加入少量NaOH固体，H+浓度变小，平衡向正向移动，B对；通入少量HCl气体，溶液酸性增强，PH值变小，C错；加入少量CH3COONa固体，CH3COO-浓度增大，平衡向逆反应方向移动，D错。

    考点：电离平衡的移动方向。

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    （1）Z原子的原子结构示意图为 ；

    （2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式： ；

    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种正盐，该盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因： 。

    （4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22．4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式 。

    （5）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97．7％，该氢化物的分子式为 。该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2．15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L。

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    C．得氧和失氧，氧原子数目不变

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    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。

    依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 （填编号）。

    A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO

    B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

    C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

    D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

    （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值约为 (填数值)。

    ①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

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