Question

17．已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^一1
CH₃OH（l）=CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=b kJ•mol^一1
CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+638.5 kJ•mol^一1
则下列叙述正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为a kJ•mol^-1
• B． a一定大于0
• C． a+b=-638.5
• D． b一定小于0

Answer 1

分析 A、燃烧热必须生成液态水；
B、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1，该反应为放热反应；
C、根据盖斯定律，①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1②CH₃OH（l）=CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
-（①+②）得CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g），据此计算焓变；
D、根据CH₃OH（l）=CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=b kJ•mol^-1，不能确定该反应为吸热还是放热．

解答 解：A、燃烧热必须生成液态水，所以根据CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1，不能得出甲烷的燃烧热为a kJ•mol^-1，故A错误；
B、根据CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1，该反应为放热反应，则a一定小于0，故B错误；
C、根据盖斯定律，①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1②CH₃OH（l）=CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
-（①+②）得CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=-（a+b）=+638.5 kJ•mol^-1，所以a+b=-638.5，故C正确；
D、根据CH₃OH（l）=CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=b kJ•mol^-1，不能确定该反应为吸热还是放热，故b不一定小于0，故D错误；
故选：C；

点评 本题考查了燃烧热的判断以及焓变的判断，注意盖斯定律的应用，题目难度中等．