【题目】A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3— 、OH-、SO42—、Cl-、CO32— 中的各一组成(离子不重复)。现做如下实验:
①A和E的溶液显碱性,0.1 mol·L-1 A溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀。
根据以上事实推断各物质的化学式:
A____________;B____________;C____________;D____________;E____________。
写出③中涉及的离子方程式
写出④中涉及的离子方程式
【答案】A、Na2CO3 ;B、AgNO3;C、Fe2(SO4)3;D、AlCl3;E、Ba(OH)2
2Fe3+ +Fe=3Fe2+;Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O
【解析】
试题分析:①A和E溶液显碱性,为碱或强碱弱酸盐.根据离子共存可知二者为Ba(OH)2、Na2CO3,由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13,所以A是Na2CO3;E是Ba(OH)2;
②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成,继续加入氨水至过量,沉淀消失.则B溶液中含有Ag+,故阴离子为NO3-,所以B为AgNO3溶液;
③在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加,说明C溶液含有Fe3+.由于溶液中离子不重复出现,所以D溶液中含有Al3+;
④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,没有沉淀,说明D溶液不含有SO42-,所以阴离子为Cl-,SO42-在C溶液中.所以C是Fe2(SO4)3;D是AlCl3;
所以A是Na2CO3;B是AgNO3;C是Fe2(SO4)3;D是AlCl3;E是Ba(OH)2;
③在C的溶液中加入铁粉,溶液的质量增加,是铁和硫酸铁反应,反应的离子方程式为:Fe+2Fe3+═3Fe2+,④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀,D是AlCl3溶液与过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O;故答案为:Na2CO3;AgNO3;Fe2(SO4)3;AlCl3;Ba(OH)2;Fe+2Fe3+═3Fe2+;Al3+ +4OH- =AlO2-+2H2O 。
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【题目】已知:①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=﹣183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=﹣183kJ/mol
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应
C.Cl2在化学反应中只表现氧化性
D.BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应
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【题目】有机物:①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷,它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是 ( )
A.④﹤⑤﹤①﹤②﹤③ B.⑤﹤④﹤③﹤②﹤①
C.①﹤②﹤④﹤③﹤⑤ D.①﹤②﹤③﹤④﹤⑤
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【题目】下列各组物质符合最简式相同,但既不是同系物,也不是同分异构体的是( )
A. 乙烯和苯 B. 1-丁烯和环己烷
C. 丁炔和1,3-丁二烯 D. 二甲苯和甲苯
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.将Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于有机物说法正确的是( )
A. 米酒变酸的过程涉及了氧化反应
B. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
C. 含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
D. 蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
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