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    氰酸HNCO（结构为H-N-C-O）可消除汽车尾气中的二氧化氮，发生反应的化学方程式为：8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O下列叙述中正确的是（　　）
    A、氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物
    B、HNCO中碳元素被氧化
    C、1molHNCO参加反应失去3mol电子
    D、氧化产物与还原产物质量比为1：1
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O反应中H-N=C=O中各元素的化合价：H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，其中N为-3价，具有还原性，NO2中N元素为+4价，具有氧化性，据此分析．
    解答： 解：8HNCO+6NO2=7N2+CO2+4H2O反应中H-N=C=O中各元素的化合价：H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，其中N为-3价，具有还原性，NO2中N元素为+4价，具有氧化性，
    A．反应中只有N元素的化合价变化，所以氮气是还原产物又是氧化产物，故A错误；
    B．HNCO中N元素被氧化，C元素的化合价不变，故B错误；
    C．HNCO中N元素被氧化，化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则1molHNCO参加反应失去3mol电子，故C正确；
    D．HNCO中N原子被氧化，NO2中N原子被还原，则氧化产物与还原产物质量比为8：6=4：3，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题关键，注意HNCO中各元素的化合价分别是：H是+1，O是-2，N是-3，C是+4，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子
    B、SiO2与C02均为每摩含有4×6.02×1023对共用电子对的酸性氧化物
    C、Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生
    D、明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
    电离平衡常数（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=1.23×10-2
    K2=6.6×10-8    		K1=5.4×10-2
    K2=5.4×10-5
    （1）请写出HNO2的电离方程式
     

    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：
     
    ；
    （3）在浓度均为0.1mol/L
     
    的
     
    HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
     
    ．
    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）下列离子方程式书写正确的是
     

    A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑       
    B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
    C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
    D．H2SO3+SO32-═2HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）目前，消除氮氧化物污染有多种方法．用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）、H2O（l）的热化学方程式：
     

    （2）TiCl4遇到高温水蒸气就会水解生成TiO2?x H2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO2，为什么水解时需要加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
     
    ；检验TiO2?x H2O中Cl-是否被洗干净的方法是：
     
    ．
    （3）25℃时，电离平衡常数：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.8×10-5K1 4.3×10-7
    K2 5.6×10-11    		3.0×10-8
    回答下列问题：
    ①物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是
     
    ；（填编号）
    ②常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
     
    ；
    A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
    ③25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    ．（填准确数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．
    （1）Fe基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是
     
    ．
    （3）与NO2+互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．氨基（-NH2）中氮原子的杂化类型为
     
    ．
    （4）1mol苯分子中含有σ键的数目为
     
    ．
    （5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z
    B、X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W
    C、X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
    D、元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是（　　）
    A、标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28g
    B、0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2NA
    C、60gCaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6NA
    D、常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
    B、冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
    C、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石
    D、盐酸、水煤气、醋酸、干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将25.4g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：
    （1）生成的SO2在标准状况下的体积；
    （2）被还原的硫酸的物质的量．

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