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4.将Υ1L的H2和Υ2L的N2在一定条件下发生反应,达到平衡后,混合气体总体积为Υ3L(气体体积均在相同条件下测定),则生成NH3的体积是(  )
A.(Υ123)LB.(Υ123)LC.(Υ12-2Υ3)LD.3-(Υ12)]L

分析 发生N2+3H2?2NH3,该反应为气体体积减小的反应,结合差量法计算.

解答 解:设生成NH3的体积为x,
Υ1L的H2和Υ2L的N2在一定条件下发生反应,达到平衡后,混合气体总体积为Υ3L,
N2+3H2?2NH3 △V
  1    3         2         2
                  x         (Υ123)L
则$\frac{2}{x}=\frac{2}{({Υ}_{1}+{Υ}_{2}-{Υ}_{3})L}$,
解得x=(Υ123)L,
故选A.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握合成氨反应的体积变化、差量法计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意减少的体积等于生成氨气的体积,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.定量的稀硫酸与过量锌粉反应,为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是(  )
A.加入少量NaOH溶液B.加入少量的NaHSO4溶液
C.加入少量的CH3COONa溶液D.加入少量的CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.“常见无机物”,主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物.完成下列填空:
(1)四种元素原子的半径大小Fe>Al>S>Cl
(2)铝原子核外电子排布式1s22s22p63s23p1,有5种不同能量级的电子;铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精;吸收多余氯气的试剂是浓的氢氧化钠溶液.
(4)硫磺粉末与铁粉混合加热,写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
(5)硫的非金属性弱于氯(选填“强”、“弱”),用一个事实证明氯气通入硫化钠溶液中有黄色沉淀生成,
再从原子结构的知识加以解释Cl原子、S原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl原子是7,S原子是6,且原子半径Cl<S,因此,在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强..

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.从A.甲烷  B.乙 醇C.乙酸  D. 油脂  E.葡萄糖   F.蛋白质六种有机物中,选择合适的物质,将其标号填在空格上.
(1)F水解的最终产物是氨基酸;
(2)糖尿病通常是指病人的尿液中E含量超标;
(3)工业上制造肥皂的主要原料是D;
(4)能与Na2CO3溶液反应产生气体的是C;
(5)常用作燃料和医疗上消毒剂的是B;
(6)天然气的主要成分是A.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示(不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发).
求:
(1)混合物中铝的质量.
(2)NaOH的物质的量浓度.
(3)盐酸的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气896mL;若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气672mL.
(1)当合金与盐酸反应时,转移电子总物质的量为0.08mol;
(2)合金中Mg的质量为0.24g;
(3)合金的平均摩尔质量为26g/mol;
(4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液,沉淀质量恰好达到的最大值,则加入盐酸的浓度为2.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.铈、铬、钛、镍不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用.
(1)自然界中Cr主要以+3价和+6价(Cr2O7-)存在.+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬.写出过程中的离子方程式:Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O.
(2)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl.
(3)NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如图:

①对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是除去Fe3+
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是增大NiSO4浓度,有利于蒸发结晶.
③为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值,称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体15.5g,计算x的值等于6.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率.已知生成的乙烯气体中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等杂质.有关数据如表:
熔点/℃沸点/℃溶解性颜色状态密度g/cm3
乙醇-114.178.3与水、有机溶剂互溶无色液体0.79
乙醚-116.234.5不溶于水,易溶于有机溶剂无色液体0.7135
(1)制备乙烯

①从A~E中选择必要的装置完成实验,并按气流方向连接的顺序为a→h、i→f、g→d(填仪器接口的字母编号).
②D装置中发生反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O实验后,检验D溶液中含有CO32-的实验方案为取少许D溶液于试管中,先滴加足量的双氧水,然后再加入一定量的硫酸,产生能使澄清石灰水浑浊的气体,则证明D溶液中含有CO32-
③E装置的主要作用是冷凝并收集乙醚.
(2)测定乙烯
反应结束后,用移液管移取C中溶液20mL(不考虑溶液体积变化)于锥形瓶中,先加入约2mL稀硫酸酸化.再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反应完的KMnO4
已知:C2H4$→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O;C2O42- $→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O;MnO4-→Mn2+
④以下情况使得测定乙烯的量偏高的是CD
A.在用蒸馏水清洗碱式滴定管后,直接装Na2C2O4标准液
B.锥形瓶清洗干净后残有大量水珠
C.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡
D.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
⑤油定终点的现象为溶液由粉红色变成无色,且半分钟内不变色.
⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL,则乙醇转化成乙烯的转化率为2.94%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于有机物说法正确的是(  )
A.C7H8与C6H6互为同系物
B.由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位
C.C3H6Br2有4种同分异构体
D.油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸

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