下列陈述Ⅰ.Ⅱ都正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 非金属性:Cl>S 酸性:HClO> H2SO3 B SO2有氧化性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C NH3.H2O为一元弱碱含有NH4+的水溶液均显弱碱性 D 锌的金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	非金属性：Cl>S	酸性：HClO> H2SO3
B	SO2有氧化性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
C	NH3.H2O为一元弱碱	含有NH4+的水溶液均显弱碱性
D	锌的金属性比铁强	海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

【解析】

试题分析：非金属性强弱的判断标准之一为非金属最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，HClO中Cl的化合价为+1价，H2SO3中S的化合价为+4价，A错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性，B错误；CH3COONH4溶液显中性，C错误；锌的金属性比铁强，锌-海水-铁构成原电池，铁做正极得到保护减缓腐蚀，D正确

考点：金属的腐蚀与防护，盐的水解，非金属强弱的判断标准等知识

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（1）Q2+离子的核外电子排布式为。

（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为，

1molXYZ分子中含有σ键的数目为。

（3）写出YZW－离子的两种等电子体的化学式：。

（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是

。

（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见下图，则P点原子

被个晶胞所共用。

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（17分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，

产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为：

① ________________________________________________________________________

② ________________________________________________________________________。

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________。

（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：_____________________________

__________________________________________________________________。

（4）镀铝电解池中，金属铝为________极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_____________________________________。

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_________________。

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科目：高中化学 来源：2015届广东肇庆中学高三8月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO2为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO42－
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

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反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

反应②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。

（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请

画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。

（3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04 mol/L，则该温度

下Ksp(Ag2SO4)= 。（保留两位有效数字）

（4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是（写化学式）；阳极的电极反应式为__ _________。

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

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D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

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（16分）醋酸是一种常见的弱酸。

（1）假如某醋酸溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为

mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。[注: c平衡(CH3COOH)≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]

（2）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和308 K。

①酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：

实验编号	温度 (K)	盐酸浓度 (mol·L－1)	醋酸浓度 (mol·L－1)	实验目的
a	298	0.20		I.实验a和b是探究对镁与盐酸反应速率的影响； II．实验a和c是探究对镁与盐酸反应速率的影响； III．实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
b	308	0.20
c	298	0.40
d

②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系图如下图。假设：该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

（3）镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：

已知：①Mg(s)＋2H2O(g)===Mg(OH)2(s)＋H2(g)　ΔH1＝－441 kJ·mol－1　

②H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋242 kJ·mol－1　

③Mg(s)＋O2(g)===MgO(s)　ΔH3＝－602 kJ·mol－1。

则氢氧化镁分解的热化学方程式是。

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水溶液中能大量共存的一组离子是

A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－ B．Fe2+、H+、CO32－、ClO－

C．Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe3+、NO3－、SCN－

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