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    4．有机物其结构如图所示，下列关于该有机物的性质描述正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．该有机物中-OH能氧化为-CHO
    C．能发生加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

    分析 该有机物含有酯基、羟基、羧基和碳碳双键，可从酯类物质、醇、烯烃以及羧酸的角度分析该有机物可能具有的性质．

    解答 解：A．分子中含有碳碳双键和羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误；
    B．分子中不含-CH2OH原子团，则不能被氧化为-CHO，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羟基和羧基，可发生取代反应，含有羟基，且邻位碳原子上含有氢原子，可发生消去反应，故C正确；
    D．分子中含有1个酯基和1个羧基，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH- （aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol，下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol
    B．因为反应①中的△H＜0，△S＞0，所以该反应在一定条件下可以自发进行
    C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
    （2）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=-571.6kJ•mol-1；
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=-2599kJ•mol-1；
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H1=+226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：（Q1、Q2为正数）
    （1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ/mol
    （2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H=-Q2kJ•mol-1
    （3）胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水时溶液温度降低．则 Q1与Q2的关系是（　　）
    A．Q 1=Q 2B．Q 1＞Q 2C．Q 1＜Q 2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6g冰醋酸所含σ键数目为0.7NA
    B．1L 0.2mol/L的硫酸铝溶液中铝离子的物质的量为0.4NA
    C．6.72 LNO2和足量水完全反应，转移电子数是2NA
    D．标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合反应后可生成标况下的氨气22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知实验室制氯气反应原：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    ②该反应中Mn被还原，Cl被氧化
    ③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2
    ④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl2的体积为：22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子
    B．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布
    C．无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2+
    D．待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
    实验
    记录A无色无色无现象无色溶液
    B红色无色白色沉淀白色溶液
    C无色无色白色沉淀无色溶液
    D红色无色白色沉淀白色溶液
    A．AB．BC．CD．D

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