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    2．水是重要的自然资源．
    （1）湿衣服晾干体现了水分子的不断运动．
    （2）日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度．
    （3）水可以配制各种溶液．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为880 g．

    分析 （1）依据分子式不断运动着的性质回答；
    （2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，依据饮用水的软化方法回答；
    （3）依据溶液稀释过程中溶质的质量不变，设出未知数计算即可．

    解答 解：（1）湿衣服晾干体现了水分子的不断，故答案为：运动；
    （2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，日常生活中硬水的常用软化方法为：煮沸，故答案为：煮沸；
    （3）设需要水的质量为x，依据题意应有：100g×98%=（100g+x）×10%，解x=880g，故答案为：880．

    点评 本题主要考查的是分子的性质、硬水定义以及其软化方法，溶液中溶质质量分数的有关计算等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产，生活密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．玻璃、水泥、水晶都是硅酸盐制品
    B．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
    C．石油的分馏和煤的气化、液化，涉及的都是物理变化
    D．纤维素不能被人体消化吸收，但能促进肠道的蠕动，对人体有益

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一．完成下列计算：
    （1）生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）1.96吨．（计算结果保留2位小数）
    （2）工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
    3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
    某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比．
    （3）为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300mol气体（假设气体全部逸出，N2O4已折算为NO2）．气体用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664g．计算：
    （1）钢样的含碳量．
    （2）参加反应的硝酸的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列符号中，表示两个氢原子的是（　　）
    A．H2B．2HC．2H+D．2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃时分解生成有刺激性气味的气体，与盐酸作用会放出红棕色气体．亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制．下列说法不正确的是（　　）
    A．可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐
    B．亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定
    C．亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3
    D．亚硝酸钠由三种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g．计算：
    （1）该合金样品中铁的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
    （2）所得硫酸亚铁溶液的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Mn（OH）2常用作油漆催干剂．向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn（OH）2．
    （1）已知：常温下Mn（OH）2的Ksp=1.0×10-15．如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，则应该保持溶液中c（OH-）≥1×10-5mol•L-1[当c（Mn2+）≤10-5mol/L时，即可认为溶液中Mn2+沉淀完全]．
    （2）Mn（OH）2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总的化学方程式MnO2+SO2+Ca（OH）2=Mn（OH）2+CaSO4．
    （3）一种含Mn2+的结晶水合物组成为AxMnyBz•mH2O（A表示一种阳离子，B表示一种阴离子）．现称取39.10g晶体配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，加热，得到896mL气体（标准状况）；另取20mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32g．
    ①A、B的离子符号分别为NH4+、SO42-．
    ②通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法错误的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B．等物质的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C．0.01mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨的合成是最重要的化工生产之一．
    Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$ CO（g）+3H2（g）
    已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应为吸热反应，则方法②中反应的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
    3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$ 2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙丙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
    达到平衡的时间（min）        t58
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）c13c2
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是c
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         
    d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需要的时间t＞5min，表中c1＞c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是Ⅲ．
    ②测得B点氨的转化率为30%，则x1=4．
    Ⅲ．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示．
    电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．

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