A. | 0.25mol/L | B. | 2mol/L | C. | 1mol/L | D. | 0.5 mol/L |
分析 向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L盐酸,根据图象可知,0-10阶段盐酸与剩余的NaOH反应,10-20阶段偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀,当加入20mL盐酸时沉淀达到最大,此时溶质为NaCl;当加入50mL盐酸时氢氧化铝恰好完全溶解,此时溶质为AlCl3和NaCl,原溶液中NaOH完全转化成NaCl,则n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl),据此可计算出氢氧化钠的物质的量,然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出氢氧化钠溶液的浓度.
解答 解:据图象可知,0-10阶段盐酸与剩余的NaOH反应,10-20阶段偏铝酸钠与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀,当加入20mL盐酸时沉淀达到最大,此时溶质为NaCl;继续加入盐酸,当加入50mL盐酸时,氢氧化铝沉淀恰好溶解,此时溶质为AlCl3和NaCl,原溶液中NaOH完全转化成NaCl,
根据质量守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1mol/L×0.05L=0.05mol,
则加入的NaOH溶液的物质的量浓度为:c(NaOH)=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L,
故选D.
点评 本题考查了离子方程式的计算,题目难度中等,明确发生反应原理为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1molHCl溶液中,H+数目为NA | |
B. | 常温常压下,8gCH4含有电子数目为5NA | |
C. | 12gNaHSO4晶体中含有0.3NA个阳离子 | |
D. | 78g苯含有C=C双键的数目为3 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 自来水 | B. | 0.5mol/L盐酸 | ||
C. | 0.5mol/L醋酸 | D. | 0.5mol/L氢氧化钠溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 易溶于水的物质一定是电解质 | |
B. | 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 | |
C. | 溶解于水所得溶液能导电的物质不一定是电解质 | |
D. | 水受热不易分解,与水分子之间存在的氢键无关 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属氢化物都是强还原剂 | |
B. | 金属与H2制备金属氢化合物时,H2作还原剂 | |
C. | 金属氢化物与水反应生成对应的碱和H2 | |
D. | 离子半径:r(H-)>r(Li+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 若pH>7时,则一定是c1V1=c2V2 | |
B. | 只有当pH<7时,才能满足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) | |
C. | 当pH=7时,若V1=V2,则一定是c1<c2 | |
D. | 若V1=V2、c1=c2,则c(A-)+c(HA)=c(R+) |
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