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20.浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是(  )
A.BaCl2,NaOH,NaHCO3B.Na2CO3,MgCl2,H2SO4
C.AgNO3,HCl,NaOHD.Ba(OH)2,CaCl2,Na2SO4

分析 依据浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合时,即各物质均为等物质的量进行反应时各物质的化学性质进行分析判断.

解答 解:A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水,BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以一定有沉淀生成,故A不选;
B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁,但有硫酸存在,所以不可能生成沉淀,故B选;
C、AgNO3,HCl,NaOH等物质的量混合能生成沉淀氯化银,故C不选;
D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀,所以一定有沉淀生成,故D不选;
故选B.

点评 本题考查了给定量的物质混合时的反应判断,关键是要充分掌握各类物质的化学性质,生成物质在所在环境中的存在判断,题目难度中等.

练习册系列答案
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(1)生成标准状况下Cl2的体积是多少?
(2)被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少?

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11.A3+微粒核外有46个电子,质量数为115,则A原子核里的中子数是(  )
A.46B.66C.115D.49

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(2)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是氢氧化钠溶液,离子方程式为Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O.
(3)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法,化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2
(4)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,
①铁粉中混有铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
②FeCl2溶液中混有FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+
③FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe2+
(5)通常用饱和碳酸氢钠溶液试剂除去CO2中的HCl气体,反应的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑.

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15.体积均为100mL,浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,分别加入质量相等的镁块充分反应,所生成的气体在相同条件下体积比为2:3,则镁块的质量为(  )
A.2.4gB.3.6gC.4.8gD.6.0g

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5.下列对实验现象的解释与结论正确的是(  )
A.向铜和稀硫酸的混合物中加入某无色溶液,溶液逐渐变成蓝色,铜逐渐溶解,则该无色溶液一定是硝酸
B.用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口,有大量白烟,说明该无机酸一定为盐酸
C.SO2气体通入Ba(NO32溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成
D.将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫红色,说明Fe3+的氧化性大于I2

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12.某温度下,水的离子积Kw=1×10-13,则该温度下,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比是(  )
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

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13.某高分子有机物P的合成路线如下:

已知1mol B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气
(1)A是2-甲基丙烯酸,A的结构简式是,E的化学式为C9H10O2
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(4)P用NaOH溶液处理,完全水解的化学方程式是:

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14.实验室用如图1所示装置进行氨气实验.

(1)试管中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
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(3)请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置.
(4)检验氨气是否收集满,可选用湿润的红色石蕊试纸,实验现象是试纸变蓝.
(5)用图2装置做喷泉实验.轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹,观察到的现象是烧瓶内形成喷泉,出现这一现象的原因是NH3易溶于水,使烧瓶中的压强减小,烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶,形成喷泉.

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