Question

6．常温下，将0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合，所得混合液的pH=7，则c（NH₄⁺）=0.05mol/L，c（Cl^-）=0.05mol/L．

Answer 1

分析 NH₄Cl与氨水的混合溶液中存在氨水的电离平衡、水的电离平衡以及铵根离子的水解平衡，先分析溶液中存在的离子，再根据电荷守恒分析即可解答．

解答 解：NH₄Cl溶液完全电离出铵根离子和氯离子，NH₄Cl=Cl^-+NH₄⁺，存在水的电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，铵根离子可以发生水解NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+OH^-，所以溶液中的离子有：Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；常温下，将0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合，混合液的pH=7，溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），因等体积混合溶液体积增大一倍，所以氯离子浓度为原浓度的一半，即c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=$\frac{0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，
故答案为：0.05；0.05．

点评 本题考查离子浓度的计算，正确分析溶液中存在的离子以及根据电荷守恒是解答关键，题目难度不大．