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18.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).试列式计算:
(1)该合金中铝的质量分数;
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比.
(3)该反应过程中转移的电子数目.

分析 由于盐酸过量,则镁、铝都完全反应,根据金属的质量关系和得失电子守恒来列方程计算Mg、Al的各自物质的量,根据m=nM计算Al的质量,进而计算Al的质量分数,结合H元素化合价变化计算转移电子数目.

解答 解:标准状况下,氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,
因盐酸足量,金属完全反应,设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol,则:
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=5.1}\\{2x+3y=0.25×2}\end{array}\right.$,
解得x=0.1,y=0.1mol,
(1)铝的质量分数为$\frac{0.1mol×27g/mol}{5.1g}$×100%=52.9%,
答:该合金中铝的质量分数为52.9%;
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1,
答:该合金中镁和铝的物质的量之比为1:1;
(3)反应中H元素化合价由+1价降低为0价,反应中转移电子数为0.25mol×2×6.02×1023mol-1=3.01×1023
答:反应中转移电子数为3.01×1023个.

点评 本题考查混合物计算、金属与酸的反应,比较基础,也可以利用方程式进行解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.将新制氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确韵是(  )
选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论
A滴有KSCN的FeC12溶液变红C12具有还原性
B滴有石蕊的NaOH溶液褪色C12具有酸性
C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性
DKI淀粉溶液变蓝C12具有氧化性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.O3是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在:2O3?3O2,O3?O+O2.粒子X能加速O3的分解:X+O3═XO+O2;XO+O═X+O2(X=Cl、Br、NO等).已知:2O3(g)?3O2(g)△H=-144.8kJ/mol,t℃时K=3×1076.下列说法不正确的是(  )
A.
O3转变为O2能量曲线可用图表示
B.O3转变为O2为氧化还原反应
C.臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
D.t℃时,3O2(g)?2O3(g),K′≈3.33×10-77

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.实验目的:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
(1)称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为d (选填序号)
a.KSCN溶液和氯水  b.铁粉和KSCN溶液   c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g.据此推知气体Y 中SO2的体积分数为66.7%.
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).

(2)气体Y中 还有H2的原因是浓硫酸变为稀硫酸,铁与稀硫酸反应生成氢气.
(3)装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2,反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红溶液不褪色,C中石灰水变浑浊.
(5)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是E中黑色固体变红色,F中无水硫酸铜由白色变蓝色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.现有一组溶液:①汽油和氯化钠溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(  )
A.分液 蒸馏 萃取B.萃取 蒸馏 分液C.分液 萃取 蒸馏D.蒸馏 萃取 分液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列化学方程式或离子方程式正确的是(  )
A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O═[Al(OH)4]-+H2
B.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH NH4++OH-═NH3↑+H2O
C.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.向浓硝酸中加入铜片Cu+4H++2N03-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式中,正确的是(  )
A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2
B.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2
D.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.高纯度镍是许多有机反应的催化剂.某化学课题组拟以电镀废液(含有NiSO4、CuSO4和FeSO4)为原料,设计提取高纯镍的简单工艺如下(阴离子省略):

注:Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7.
(1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
(2)加入NiCO3的目的是调节溶液pH=3.7,使溶液中的 Fe3+完全变成Fe(OH)3沉淀而除去
(3)在实验室中灼烧所使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
(4)由氧化镍制备高纯度镍,有两种方案:
方案1:氧化镍溶于稀硫酸,加入足量锌粉,过滤、洗涤、干燥.
方案2:锌与稀硫酸反应产生氢气,氢气还原氧化镍.
制备等质量的镍粉,从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点.
方案1:操作简便、节省原料、实验安全.
方案2:产品纯度较高.
(5)方案2所用的氢气可以选用下列装置中的BD来制取(填写字母,下同),收集氢气可选用装置FH.
(6)装置D中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中的气压,便于分液漏斗中液体顺利流下.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.等物质的量浓度的下列溶液中,导电力最强的是(  )
A.氢氧化钠B.醋酸C.氨水D.酒精溶液

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