Question

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃．请回答下列问题：
（1）写出NH₃的电子式

 

该化合物是由

 

键形成的．
（2）Na₃N的电子式是

 

，该化合物是由

 

键形成的．
（3）Na₃N与水的反应的方程式

 

*（4）、Na₃N与盐酸反应生成

 

种盐，其电子式分别是

 

，

 

．

Answer 1

考点：电子式,化学键

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）氨气为共价化合物，根据共价化合物的电子式书写方法写出氨气的电子式；
（2）氮化钠为离子化合物，根据离子化合物的电子式书写方法写出其电子式；
（3）根据原子守恒，判断出氮化钠与与水反应产物，写出反应的化学方程式；
（4）根据氮化钠与水的反应，判断氮化钠与盐酸反应产物，写出生成产物的电子式．

解答： 解：（1）氮原子和氢原子通过共价键形成氨气，氨气为共价化合物，电子式为：，
故答案为：；共价；
（2）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，Na₃N的电子式为：，
故答案为：；离子；
（3）Na₃N电离出Na⁺、N^3-，H₂O电离出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺结合成为NH₃，Na⁺与OH^-结合成为NaOH，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案为：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；
（4）氮化钠和水反应生成氨气，则根据原子守恒可判断，另外一种生成物应该是氢氧化钠，所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵，共计是2种盐，氯化钠和氯化铵都是离子化合物，氯化钠的电子式为：，氯化铵的电子式为：，
故答案为：2；；．

点评：本题考查化学键的有关判断、化学方程式的书写，题目难度不大，本题是基础性试题的考查，试题基础性强，注重能力的考查，该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解，培养学生的规范答题能力，提高学习效率．