[题目]已知反应A(g) + B(g)=== 2C(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol L-1 min-1.则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A. 0.5mol L-1 min-1B. 1 mol L-1 min-1C. 2 mol L-1 min-1D. 3 mol L-1 min-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知反应A（g） + B（g）=== 2C（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol L—1 min—1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )

A. 0.5mol L—1 min—1B. 1 mol L—1 min—1

C. 2 mol L—1 min—1D. 3 mol L—1 min—1

【答案】B

【解析】

用不同物质表示的正反应的速率比都等于系数比。

用不同物质表示的正反应的速率比都等于系数比，，以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol L—1 min—1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol L—1 min—1，故选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是（）

①	②	③	④	⑤
甲烷	乙烯	戊烷	2-甲基戊烷	甲苯

A.③④之间B.②③之间C.④⑤之间D.⑤之后

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙基环己烷常用作气相色谱对比样品，也用于有机合成。

(1)乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　ΔH2＝a kJ·mol-1

③C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l)　ΔH3＝b kJ·mol-1

则反应①的ΔH1为__________(用含a、b的代数式表示)，有利于提高上述反应①的平衡转化率的条件是____(填字母)。

A．高温高压　　　　B．低温低压　　　　C．高温低压　　　　D．低温高压

(2)不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____。

(3)t ℃，向恒容密闭反应器中充入1．00 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系如下图所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为_____mol(忽略其他副反应)，液态C8H16(l)的转化率是_________。

②x1显著低于x2的原因是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：

N2+ 3H22NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（）

A. 降低温度可以加快反应速率

B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率

D. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。

(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。

(2)现欲冶炼270吨铝，至少需要多少吨氧化铝？__________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的和常用的方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为 Cr3＋Cr(OH)3。

其中第①步存在平衡：2 (黄色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式：_________________________________。

(2)关于第①步反应，下列说法正确的是________(填序号)。

A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态

B．该反应为氧化还原反应

C．在强酸性环境下，溶液的颜色为橙色

(3)第②步反应中，还原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还可能生成的沉淀为________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝10－32，当溶液中Cr3＋的浓度降至10－5mol·L－1，认为Cr3＋已经完全沉淀。现将第③步反应后溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全(请写出计算过程)。____________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A. 图甲把化学能转化为电能，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B. 当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)

C. c极上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D. 图乙中电子从c极流向d极，提供电能

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，纤维素与乙酸酐反应可以制取醋酸纤维，同时还有乙酸生成，请写出化学方程式__________________________ ，化学反应类型_________________。已知某纤维乙酸酯的平均相对分子质量为311040，则对应的纤维素分子中平均含有的葡萄糖结构单元数(即聚合度n)是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学