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    【题目】粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。可选用如下试剂除去粗盐中的杂质。试剂：①BaCl2溶液、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④稀盐酸。这些试剂在使用时的正确顺序是

    A.④③②①B.②①③④C.③①②④D.①③④②

    【答案】B

    【解析】

    粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。除杂试剂要稍过量。除去硫酸盐要用到BaCl2溶液，过量的BaCl2要用Na2CO3溶液除去；CaCl2要用Na2CO3溶液除去；MgCl2要用NaOH溶液除去；过量的NaOH和Na2CO3要用稀盐酸除去。综上所述，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后使用比较合理，盐酸要放在最后使用，故这些试剂在使用时的正确顺序是②①③④或①②③④或①③②④，本题选B。

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    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

    A. X与W只能形成一种化合物

    B. 原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜ Z

    C. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

    D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

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    【题目】浓硫酸具有性质有 A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

    （1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____________

    （2）用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸____________

    （3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体____________

    （4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____________

    （5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________

    （6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.可燃冰的主要成分是CH4·nH2O

    B.一定条件下，煤和氢气作用，可以得到液体燃料

    C.往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，搅拌后在烧杯底部析出固体

    D.石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，均属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是

    A.简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

    B.Y的简单气态氢化物的还原性比Z的弱

    C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

    D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是

    A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量

    B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。

    C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5

    D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物在生活中无处不在，对人类的生产生活有着重要的作用。

    (1)下列物质中不属于有机物的是_____(填字母)。

    a.CO2 b.CH4 c.CH3COOH

    (2)下列有机物不属于合成高分子的是_____(填字母)。

    a.塑料 b.聚乙烯 c.蛋白质

    (3)下列物质中不属于糖类的是_____(填字母)。

    a.淀粉 b.氨基酸 c.纤维素

    (4)下列不属于油脂水解产物的是_____(填字母)。

    a.高级脂肪酸 b.甘油(丙三醇) c.乙烯

    (5)下列物质中的组成元素与另两种不同的是_____(填字母)。

    a.蛋白质 b.糖类 c.油脂

    (6)蔗糖的水解产物是_____、_____(填名称)，淀粉的化学式为_____。

    (7)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_____，该反应类型为_____反应。

    (8)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这是因为乙醇具有_____性。

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    【题目】为减少雾霾天气，大容量的镍氢电池已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上。镍氢电池放电时的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列说法正确的是

    A.电池放电时，H2发生还原反应B.电池放电时，Ni(OH)2发生氧化反应

    C.电池充电时，H2O发生还原反应.D.电池充电时，NiO(OH)发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的顺序是 （填字母）。

    ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO2

    ⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl3溶液 ⑧加入足量浓溴水

    A． ⑧ ② B．⑥ ① ⑤ ③ C．④② D．⑦ ① ③

    （2）下列说法正确的是 （填序号）。

    ①麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应，且试管内壁的银镜需用稀氨水洗涤

    ②蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解

    ③淀粉液中加入几滴稀硫酸加热几分钟，冷却后加入银氨溶液并水浴加热，没有观察到银镜现象，证明淀粉未发生水解

    ④只用溴水就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇

    Ⅱ已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置如图：圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热，使NaBr充分反应。

    （1）反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率，原因是 ；也可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。为避免温度过高，宜采用 加热。

    （2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质，最好选用下列试剂中的

    (填序号)。

    A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

    （3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应，生成不同的产物，用右图所示装置进行实验：该实验的目的是 。 盛水的试管（装置）的作用是 。

    （4）为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。

    ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

    （5）经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g，则溴乙烷的产率为 （保留两位有效数字）。

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