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    下列说法中正确的数目为

    ①氢元素有三种核素H、D、T,HD属于化合物 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键 ④12 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等 ⑥过渡元素即为所有副族元素,又叫过渡金属 ⑦无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 ⑧硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省国科园实验学校高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①加热；

    ②加入蒸馏水；

    ③加入硝酸银溶液；

    ④加入氢氧化钠溶液；

    ⑤加入氢氧化钠的醇溶液；

    ⑥加入硝酸溶液．

    A. ④①⑥③ B. ②①③⑥ C. ⑤①③⑥ D. ①④③⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

    A．标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA

    B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA

    C．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

    D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016届天津市高三下学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

    B.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）

    C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）

    D.某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第五次模拟练习化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式: 。

    （2）取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分,从而判断该消毒液是否变质。

    限选试剂:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

    请完成下列实验方案。

    所加试剂
     

    预期现象和结论
     

    向试管A中加足量①;
    试管B中加1%品红溶液;
    试管C中加②。
     

    若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊,则消毒液部分变质;
    ③ ,则消毒液未变质;
    ④ ,则消毒液完全变质。
     

    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:

    ①量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中,加入过量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。

    ②滴定分析。将c mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且半分钟内红色保持不褪去时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验3次,测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。

    ③计算。消毒液中NaClO的浓度为 mol·L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．

    （1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

    组合编号

    A的分子式

    B的分子式

    A和B的体积比（VA：VB）

    ①

    ②

    ③

    ④

    为进一步确定A、B分子式，继续实验：

    （2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（ ）

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（ ）

    A．该分子的电子式是H：O：Cl

    B．O原子与H、Cl都形成σ键

    C．该分子为直线型分子

    D．O原子发生sp杂化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某一反应物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol•L﹣1，则在这2min内它的平均反应速率为（ ）

    A．0.22 mol•（L•min）﹣1 B．0.1 mol•（L•min）﹣1

    C．0.04 mol•（L•min）﹣1 D．0.08 mol•（L•min）﹣1

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