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    3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同主族，W的氧化物是形成酸雨的主要原因之一．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的单质在氧气中燃烧生成Y2O
    B．X、W的简单离子均能促进水的电离
    C．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W
    D．Z单质加入到Y的可溶性盐溶液中，可以置换出Y

    分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同主族，只能处于IA族，可推知X为H、Y为Li、Z为Na，W的氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z同主族，只能处于IA族，可推知X为H、Y为Li、Z为Na，W的氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S元素．
    A．Li的单质在氧气中燃烧生成Li2O，故A正确；
    B．H+抑制水的电离，故B错误；
    C．原子半径Na＞S，故C错误；
    D．Na单质加入盐溶液中，与水反应，不能置换出金属，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意抓住短周期元素进行推断，熟练掌握周期表与元素化合物知识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．化学离不开生活，生活也离不开化学．下列叙述中科学的是（　　）
    A．广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”
    B．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
    C．面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂
    D．空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列对有关化工生产的说法正确的是（　　）
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高反应物的转化率
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
    D．传统硅酸盐工业中生产水泥的原料为石灰石、纯碱和石英砂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：
    （1）甲的俗名是小苏打．
    （2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显碱性，其原理是否相同？不相同请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：碳酸钠水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，溶液呈显碱性，而氨气溶于水生成的NH3•H2O电离：NH3•H2O=NH4++OH-，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液显红色．
    （3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家开发出一种新型电池，其能量密度极高，效率达90%以上，电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O$?_{充电}^{放电}$2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（　　）
    A．充电时Li+从阳极区移向阴极区
    B．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH-
    C．放电时负极上I-被氧化
    D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（　　）
    ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    ②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA
    ③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA
    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
    ⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
    ⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2NA
    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
    ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    B．PbS与CuSO4溶液反应PbS+Cu2+═CuS+Pb2+
    C．Mg（HCO3）2与过量澄清石灰水反应 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    D．铜银合金在稀硫酸溶液中构成原电池，正极反应式 2H+2e═H2↑

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    12．化学与社会、生活密切相关．下列现象或事实及对应解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A可用铁制容器储存、运输浓硫酸常温下铁与浓硫酸不反应
    B可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等二氧化硫具有氧化性
    C可用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙Ksp（CaSO4）＞Ksp（CaCO3）
    D福尔马林常用来保存新鲜食品福尔马林具有杀菌防腐性能
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
    C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
    已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（　　）
    A．3.8×104kJ•mol-1B．-3.8×104kJ•mol-1
    C．3.4×104kJ•mol-1D．-3.4×104kJ•mol-1

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