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    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中加入KI溶液：Ag++I-=AgI↓
    B、向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、向NaClO的碱性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀：2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．发生沉淀的转化；
    B．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
    C．少量澄清石灰水，完全反应，反应生成碳酸钙和水；
    D．碱性溶液中，不生成H+．
    解答： 解：A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I-?AgI+Cl-，故A错误；
    B．向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；
    C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为OH-+Ca2++HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
    D．NaClO的碱性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀的离子反应为中不可能生成酸，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的书写，明确与量有关的离子反应及氧化还原反应即可解答，注意沉淀转化及溶液的酸碱性，题目难度中等，选项D为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO．
    已知：2CaO2?nH2O 
      △  
    .
     
     2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
    现称取2.168g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：
    实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4mL．
    实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40g沉淀．
    （1）试计算2.168g样品中CaO的质量．
    （2）试计算样品中CaO2?nH2O的n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）
    选项 气体 试剂 现象 结论
    A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸
    B C2H4  溴水    溶液褪色 乙烯能与溴 发生加成反应
    C SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性
    D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是（　　）
    A、x的取值范围是0＜x≤0.25
    B、无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀
    C、当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为0.2
    D、若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=
    2.1x
    x+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe→Fe 3++3e-
    B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    C、小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
    O
    2-
    3
    D、1 g氢气在空气中完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表数据是对应物质的熔点：
    编号  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    物质  Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 NO2 SiO2
    熔点℃ 920 801 1291 190 -107 2073 -93 1723
    （1）物质①的电子式：
     
    ；⑧物质的键角是
     

    （2）⑥中获得金属铝的化学方程式为：
     
    ，降低熔点的材料名称是
     

    （3）根据表作出下列判断中正确的是
     

    A．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，同周期不同主族的氧化物可形成相同类型的晶体
    B．铝化合物的晶体中既有离子晶体，又有分子晶体和原子晶体
    C．①中的化学键比②中的化学键强
    D．表中形成分子晶体的物质只有两种
    （4）④比⑤熔点高的理由是：
     
    已知金刚石的熔点为3550℃，结合对比①、②、③、⑥和⑧的熔点，简述你对原子晶体和离子晶体熔点规律的判断：
     

    （5）④溶于水的电离方程式为：
     
    所得溶液呈
     
    性．
    （6）把⑦装入注射器，针筒体积缩小一倍，预测你观察到的现象：
     
    ．解释原因：
     
    ．
    （7）反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡时，下列说法正确的是
     

    a.2c（N2O4）=c（NO2）b．v（NO2）=2v（N2O4）
    c．NO2的物质的量的分数保持不变           
    d．
    c(N2O4)
    c2(NO2)
    不变
    （8）把装有⑦的注射器推入氢氧化钠溶液，写出该离子方程式：
     
    ； 有人说，直接用过氧化钠就可以吸收，写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
    A、银镜反应实验后附着银的试管，可用稀H2SO4清洗
    B、在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中，称量操作至少需要三次
    C、不慎将浓H2SO4溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    D、在500 mL烧杯中，加入216g水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol?L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　）
    A、该温度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2
    B、升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
    C、两溶液混合后不会产生沉淀
    D、向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是
    （　　）
    A、该系统中只存在3种形式的能量转化
    B、装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D、该系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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