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    下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    结论

    A

    向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体

    HNO3分解生成了NO2

    B

    向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体

    制备Fe(OH)3胶体

    C

    常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

    说明常温下

    D

    向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊

    酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；B、在加热的条件下，氯化铁与沸水反应生成氢氧化铁胶体，B正确；C、只要溶液中钡离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于碳酸钡的溶度积常数即可形成碳酸钡沉淀，与硫酸钡的溶度积常数大小并无之间关系，C错误；D、浓盐酸易挥发，因此生成的CO2气体中含有氯化氢气体，氯化氢与苯酚钠也反应生成苯酚，因此不能说明碳酸的酸性强于苯酚，D错误，答案选B。

    考点：考查化学实验方案设计与评价

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    氢氟酸具有酸性

    氢氟酸可用于雕刻玻璃

    B

    SO2有氧化性

    SO2可用于漂白纸浆

    C

    NH3极易溶于水

    NH3可用作制冷剂

    D

    ClO2具有强氧化性

    ClO2可用于自来水的杀菌消毒

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

    （1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是

    （2）工业上合成氨气的反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。

    回答下列问题：

    ①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= 。

    ②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

    ③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K=3.2×10-8

    K=0.13

    Kl=4.2×10-7

    K2=5.6×10-11

    ①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为

    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为

    ③同浓度的A.NaClO B. Na2CO3 C. NaSCN 比较各溶液pH由大到小的是 （用A.B.C回答）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与X同主族，则

    A．气态氢化物的稳定性：X＞W

    B．单质的还原性：Y＞Z

    C．原子半径：Y＜Z＜W

    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应的△H>0

    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

    C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1 min－1

    D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平

    衡时减小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA

    B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA

    C．28 g C2H4中含有2 NA个碳原子

    D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为： ；

    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______。

    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入______（填试剂名称）。

    （4）滤液E中溶质的主要成分是____(填化学式)，写出该溶液的一种用途 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省中山市等五校联考高三第一学期化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

    （1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

    Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

    实验步骤

    预期现象或结论

    步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中

    固体完全溶解得无色澄清溶液

    步骤2：

     

    步骤3：

     

    Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

    ① 溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

    ② 滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

    ③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

    (1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。

    (2) 完成并配平步骤②中的离子反应： Cr2O72- + ( ) + I-＝ I2 + Cr3+ + H2O。

    (3) 步骤③中，指示剂最好选用 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。

    (4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．NH、Na+、Cl－、SO B．K＋、Mg2＋、OH－、NO

    C．H＋、Ca 2＋、SiO、NO3－ D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－

     

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