某KCl.MgCl2.Mg(NO3)2形成的混合中, c(K+)=0.20mol/L, c(Mg2+)=0.25mol/L, c(Cl-)=0.20mol/L, 则c(NO3-)为 A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.50mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某KCl、MgCl₂、Mg(NO₃)₂形成的混合中, c(K⁺)=0.20mol/L, c(Mg²⁺)=0.25mol/L,

c(Cl^-)=0.20mol/L, 则c(NO₃^-)为

A. 0.15mol/L B. 0.10mol/L C. 0.25mol/L D. 0.50mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

硅、镁已发展成当今社会重要的工程材料。

金属镁的冶炼有多种方法，其中之一以白云石（主要成分为CaCO3•MgCO3）为原料，用硅铁合金参与置换得到镁单质，反应工艺流程如下：

①镁在周期表中的位置为

②萤石粉作为活性剂，可增强冶炼过程中的打渣能力，CaF2的电子式为 ③写出还原炉中高温下发生置换反应的化学方程式；在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如上图，从图中分析，该还原反应属于（填“吸热”或“放热”）反应；

硅烷（SiH4）与甲烷结构相似，二者中较为稳定的是（填化学式）；

下列说法正确的是

A.相同温度下，Mg(OH)2在氨水中的Ksp小于溶解在纯水中的Ksp；

B.玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等都是常见的硅酸盐材料；

C.鉴于MgO和SiO2熔点均较高，故均可用于高温耐火材料

D.向含Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgO ，可有效除去其中的Fe3+

现取白云石100g进行冶炼，已知冶炼过程中，Mg元素的利用率为75%，得成品镁7.2g，则白云石中，CaCO3的质量分数为

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科目：高中化学 来源： 题型：

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．改变温度可以改变此反应的平衡常数

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是

A．两位美国科学家和一位德国科学家因研制出超分辨率荧光显微镜而共享了2014年诺贝尔化学奖

B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体

C．借助仪器分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用确定物质中含有哪些非金属元素

D．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤

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科目：高中化学 来源： 题型：

质量相同的氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为

A．118 B．1112 C．1 1 D．32

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科目：高中化学 来源： 题型：

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	先滴加BaCl₂溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄²^－
B	加CCl₄，振荡、静置	上层溶液显紫色	原溶液中有I₂
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋
D	滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄^＋