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【题目】ZnFeMgAl四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是(  )

A. ZnB. FeC. AlD. Mg

【答案】C

【解析】

2.0 g氢气的物质的量为=1mol,故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol,则提供1mol电子需要金属的质量为10g

AZn在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g

BFe在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g

CAl在反应中表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g

DMg在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g

提供1mol电子,只有Al的质量小于10g,其它金属的质量都大于10g,故金属混合物中一定有Al

答案选C

练习册系列答案
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A. XOH为强碱MOHYOH均为弱碱

B. V[HCl(aq)]=15.00mL时,三种溶液中离子总浓度大小顺序:XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL时,三种溶液中水的电离程度:XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.YOH溶液中:c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

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(1)图中碎瓷片的作用是_________________________,若在反应过程中发现未加碎瓷片,应该_____________________________

(2)烧瓶a中温度计的作用是___________________,该反应是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速高到170℃,否则容易产生副反应。请你写出该副反应的反应方程式:_______________________________

(3)写出制备1, 2-二溴乙烷的化学方程式:_______________________________

(4)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:_______________________________

(5)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________________

(6)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_________________________

(7)e装置内NaOH溶液的作用是_________________________________________________

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B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3

C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

D. c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性

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已知:

(1)A的化学名称是________________

(2)H中所含官能团的名称是____________;有G生成H的反应类型是__________

(3)C的结构简式为__________,F的结构简式为______________

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(6)写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 的合成路线:_____________________________________________

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A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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