【题目】由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2,则混合物中一定含有的金属是( )
A. ZnB. FeC. AlD. Mg
【答案】C
【解析】
2.0 g氢气的物质的量为=1mol,故20g金属提供的电子为1mol×2=2mol,则提供1mol电子需要金属的质量为10g,
A.Zn在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g;
B.Fe在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×=28g;
C.Al在反应中表现+3价,提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g;
D.Mg在反应中表现+2价,提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g;
提供1mol电子,只有Al的质量小于10g,其它金属的质量都大于10g,故金属混合物中一定有Al,
答案选C。
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【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面
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【题目】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. XOH为强碱,MOH、YOH均为弱碱
B. V[HCl(aq)]=15.00mL时,三种溶液中离子总浓度大小顺序:XOH>MOH>YOH
C. V[HCl(aq)]=20.00mL时,三种溶液中水的电离程度:XOH>MOH>YOH
D. V[HCl(aq)]=40.00ml.时,YOH溶液中:c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)
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【题目】下列说法正确的是
A.蔗糖和葡萄糖互为同分异构体
B.淀粉、纤维素都是天然高分子化合物
C.蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中加入新制的氢氧化铜,加热有红色沉淀
D.在常温下,淀粉遇碘离子变蓝
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【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴水(表面覆盖少量水)。请填写下列空白:
(1)图中碎瓷片的作用是_________________________,若在反应过程中发现未加碎瓷片,应该_____________________________。
(2)烧瓶a中温度计的作用是___________________,该反应是乙醇的脱水反应,即消去反应,反应温度是170℃,并且该反应要求温度迅速高到170℃,否则容易产生副反应。请你写出该副反应的反应方程式:_______________________________。
(3)写出制备1, 2-二溴乙烷的化学方程式:_______________________________。
(4)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:_______________________________。
(5)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________________。
(6)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_________________________。
(7)e装置内NaOH溶液的作用是_________________________________________________。
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【题目】已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如下图所示,下列说法正确的是
A. a、c两元素的最高正价一定相等
B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
D. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性
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【题目】化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体,实验室由A制备G的一种路线如下:
已知:
(1)A的化学名称是________________。
(2)H中所含官能团的名称是____________;有G生成H的反应类型是__________。
(3)C的结构简式为__________,F的结构简式为______________。
(4)由D生成E的化学方程式为___________________________。
(5)芳香族化合物X是F的同分异构体,1molX最多可与4molNaOH反应,其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:___________________________。
(6)写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 的合成路线:_____________________________________________。
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【题目】现有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液,其中Mg2+浓度0.2mol/L、 Cl-浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分离开来,至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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