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    19．在常温常压下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（　　）
    A．吸热反应B．放热反应
    C．熵减反应D．熵增效应大于能量效应

    分析 反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据：△H-T•△S＜0，据此解答．

    解答 解：反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol是熵增加的，吸热的反应，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，
    故选：D．

    点评 本题考查了反应能够自发进行的判断依据，解题时注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（　　）
    A．钠和硫的熔化B．食盐和石蜡的熔化
    C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某难溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物．某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分．
    实验步骤：
    ①取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体放出，过滤得到固体A和无色溶液B；
    ②将①中所得固体A洗涤后分成两份．一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D．
    请回答下列问题：
    （1）写出步骤①中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
    （2）固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （3）向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和Al（填化学式，下同），含铁元素的物质可能是Fe2O3或Fe3O4．若要确定含铁元素的物质，还需要进行一步实验，该实验方法为取少量酸性KMnO4溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若紫色溶液退色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫色溶液不退色，则说明原混合物中含有Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
    B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高
    C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
    D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（　　）
    A．HCl  KClB．CO2  SiO2C．NH4Cl  CCl4D．NaOH  Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）下表中如图1的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界．


    （2）元素甲是第三周期第VIA族元素，请在右边方框如图3中按图2中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量（取整数）．
    （3）元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙原子半径与甲原子半径比较：Si＞S（用元素符号表示）．甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数．
    （5）请写出20号元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关油脂的叙述中，不正确的是（　　）
    A．油脂没有固体的熔点，因为油脂是混合物
    B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯
    C．油脂可以在酸性或碱性条件下水解
    D．油脂都不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如表为长式周期表的一部分，完成各题：

    （1）写出周期表中④与⑤元素的稳定的氧化物之间反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）请设计简单的实验证明①的非金属性比②的非金属性强弱：（注明操作、现象、结论）把Cl2通入NaBr溶液中可置换出Br2，溶液出现橙红色，则氯的非金属性比溴强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．
    （1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．则装置B中的液体是饱和NaCl溶液；装置C中试剂的作用是干燥氯气
    （2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
    ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO2是否除净，证明气体中有CO2的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
    ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液，则E中应加入Na2SiO3溶液．B中有沉淀是硫，E中发生反应的离子方程式为SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

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